高一氧化還原反應知識點歸納(已修改)
2025-07-06 19:34 本頁面
【正文】 氧化還原反應知識點歸納氧化還原反應中的概念與規(guī)律:一、 五對概念 在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是： 二、 五條規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。性質(zhì)強弱規(guī)律反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。 電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三．物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較1金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1