物理化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案(已修改)
2025-07-04 00:05 本頁面
【正文】 《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)題一．填空和選擇題： 內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)(Q+W)的變化是：（1）(Q+W)=0；（2）(Q+W)0；（3） (Q+W)0；（4）不能確定焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，H=U+PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1） P ΔV；（2） P2V2 P1V1；（3） PΔV VΔP；100℃，101 325 Pa的液態(tài)H2O的化學(xué)勢為l，100℃，101 325 Pa的氣態(tài)H2O的化學(xué)勢為g ，二者的關(guān)系是：: （1）l＞g；（2）l＜g；（3）l＝g 。 系統(tǒng)經(jīng)歷一個絕熱可逆過程，其熵變ΔS：（1）＞0； （2）＜0 ； （3） ＝0； （4） 不能確定系統(tǒng)經(jīng)過某過程后，其焓變ΔH=Qp，則該過程是： （1）理想氣體任意過程； （2）封閉系統(tǒng)不做非體積功等壓過程； （3）理想氣體等壓過程；（4）真實氣體等壓過程。下列說法正確的是：（1）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)；（2）ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)；（3）摩爾數(shù)增加的反應(yīng)，ΔS為正值；（4）若ΔH與ΔS均為正值，當(dāng)溫度上升時，ΔG將降低。下述表達不正確的是：（1）能斯特方程適用于可逆電池；（2）能斯特方程不適用于同樣計劃存在的電池；（3）能斯特方程表達了可逆電池的電動勢與溫度及有關(guān)物質(zhì)的濃度或活度的關(guān)系；（4）能斯特方程反應(yīng)了原電池的電動勢與溫度的關(guān)系Qv=ΔU，Qp=ΔH的的適用條件條件是 封閉體系、非體積功為零、恒容（恒壓） 。隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程ΔS =0 ；進行不可逆過程的ΔS 0 。1化學(xué)反應(yīng)是沿著化學(xué)勢 降低 的方向進行。在298K和100kPa下，反應(yīng) 3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv之差為（Qp=Qv+nRT ）A、9911 Jmol1 B、9911 Jmol1 C、14866 Jmol1 D、7433 Jmol112. 把玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面的液體所受的壓力P與平面液體所受的壓力P0相比：（1）P= P0 （2）P P0（3）P P0（4）不確定1系統(tǒng)經(jīng)過某過程后，其焓變ΔH=Qp，則該過程是：A、理想氣體任意過程； B、封閉系統(tǒng)不做非體積功等壓過程； C、理想氣體等壓過程； D、真實氣體等壓過程。1若某液體在毛細(xì)管內(nèi)呈凸液面，則該液體在毛細(xì)管中將沿毛細(xì)管（ ）①上升 ②下降 ③與管外液面相平1化學(xué)反應(yīng)的Qp與Qv的關(guān)系 。1熵判據(jù)的應(yīng)用范圍是所有過程 。吉不斯函數(shù)判據(jù)的應(yīng)用范圍是 封閉體系、恒溫恒壓、非體積功為零 。1理想氣體的內(nèi)能和焓由 溫度 決定，而且隨著 溫度 的升高而增加 。1對于理想氣體平衡反應(yīng)，定溫定容下添加惰性組分，平衡不移動？（對 ）1定溫定壓且非體積功為零時，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動發(fā)生。（對 ）O2 + 1/2 O2 = SO3 K1176。2SO2 + O2 = 2SO3 K2176。 則K1176。和 K2176。 的關(guān)系是 。2理想氣體恒溫可逆（內(nèi)能變化和焓變?yōu)榱悖?、絕熱可逆（熵變?yōu)榱悖┖拖蛘婵张蛎洠▋?nèi)能變化為零）三個過程中，哪些熱力學(xué)量為零？2反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在400℃時達到平衡，反應(yīng)的ΔH=,為使平衡向右移動，可采取的措施有 。2稀溶液的依數(shù)性有 、 、 。2描述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的物理量有 G 、 k
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