河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課件(已修改)
2025-07-03 06:18 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué) 河南專用 第 13講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 知識(shí)結(jié)構(gòu) 知識(shí)梳理 考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【 溫馨提示 】 ① “總和 ” 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 。如沉淀 、 肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮 。 ② 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 ， 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 。 ③ 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” ， 是指質(zhì)量守恒 ， 而不是體積 、 反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。 2. 實(shí)質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程 ， 因此在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 原子的種類沒有改變 ， 數(shù)目沒有增減 ， 質(zhì)量也沒有改變 ， 所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 。 3. 質(zhì)量守恒定律的理解 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)抓住 “ 六個(gè)不變 、 兩個(gè)一定變 、 兩個(gè)可能改變 ” 。 化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變?????????????????六個(gè)一定不變?????????宏觀?????反應(yīng)物和生成物 不變?cè)? 不變各種元素質(zhì)量不變微觀?????原子 不變?cè)? 不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變?????宏觀： 的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變??? 分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變 總質(zhì)量 種類 種類 數(shù)目 物質(zhì) 4. 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 (詳見實(shí)驗(yàn)突破 ) (1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 (2)裝置：如有氣體參加或生成 ， 則必須在密閉容器中進(jìn)行 。 5. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋有關(guān)現(xiàn)象 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 ) (2)求反應(yīng)中某反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量 (依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ) (3)確定某物質(zhì)的化學(xué)式 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類 、 數(shù)目不變 ) (4)求某物質(zhì)的組成元素 (依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 ) 1. 定義： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 ， 叫做化學(xué)方程式 。 2. 意義 考點(diǎn) 2化學(xué)方程式 內(nèi)容 質(zhì)的方面 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物 、 生成物和反應(yīng)條件 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反 應(yīng)生成二氧化碳 量的 方面 微觀 反應(yīng)物微粒和生成物微粒的 ________比 碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1∶ 1 宏觀 反應(yīng)物與生成物間的相對(duì)____關(guān)系 每 12份質(zhì)量的碳與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ， 生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 舉例 ( C ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2 ) 個(gè)數(shù) 質(zhì)量 3. 化學(xué)方程式的書寫 (1)書寫原則：一是一定要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ， 不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律 ， 等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)必然相等 。 (2)書寫步驟： 【巧學(xué)速記】 化學(xué)方程式的書寫可歸納為 ： 左反右生一橫線 H 2 O 2 —— H 2 O ＋ O 2 配平以后加一線 2H 2 O 2 == = 2 H 2 O ＋ O 2 等號(hào)上下注條件 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ 考點(diǎn) 3有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1. 理論依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 ， 即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。 2. 計(jì)算步驟： 設(shè)、寫、找、列、求、答。 3. 計(jì)算過程 若 20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的鹽酸與 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) ，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 4. 化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型 (1)由一種純凈的反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 。 【 特別提醒 】 ① 質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù) ， 書寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平 。 ② 相對(duì)分子質(zhì)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面 ， 相應(yīng)的已知量 (包括單位 )、 未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量下面 。 (2)含一定雜質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 。 【 特別提醒 】 ① 代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量 ， 純凈物質(zhì)量 ＝ 混合物質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ② 代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量 。 ③ 若涉及物質(zhì)的體積 ， 可用公式 m＝ ρV進(jìn)行換算 。 (3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算。溶液屬于混合物 ， 即為不純物質(zhì) ， 可按照 (2)中方法進(jìn)行解答 ， 常用計(jì)算公式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型 1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 Ⅰ . 推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式 【例 1 】 ( 2 0 1 7 郴州 )碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： C＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△ C O2↑ ＋ 2X ↑ ＋ 2H2O 其中 X 的化學(xué)式為 ( ) A . O2 B . SO3 C . SO2 D. H2S 方法指導(dǎo)： 解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變 ， 通過觀察反應(yīng)前后各元素的種類及原子個(gè)數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個(gè)數(shù) 。 C Ⅱ .物質(zhì)的元素組成的推斷 【 例 2】 (2022達(dá)州 )某純凈物 3 g在氧氣中完全燃燒 ， 生成 g二氧化碳和 g水。下列說法不正確的是 ( ) A. 該純凈物中含有 C、 H元素 ， 不含 O元素 B. 該反應(yīng)中 O2和 CO2的質(zhì)量比為 14∶ 11 C. 該反應(yīng)中 O2和 H2O的分子數(shù)之比為 7∶ 6 D. 該純凈物中 C、 H原子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 4 D 【解析】 某純凈物 3 g 在氧氣中完全燃燒 ， 生成 8 .8 g 二氧化碳和 5 .4 g 水 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素 ， 水中氫元素一定來源于有機(jī)物 ，碳元素的質(zhì)量為 8 .8 g 1244 100% ＝ 2 .4 g ， 氫元素的質(zhì)量為 5 .4 g 218 100%＝ 0 .6 g ， 所以該純凈物中只含有碳、氫元素不含有氧元素 ， A 正確；參加反應(yīng)的氧氣 的質(zhì)量為： 8 .8 g ＋ 5 .4 g － 3 g ＝ 1 1 .2 g ；該反應(yīng)中 O2和 CO2的質(zhì)量比為 1 1 .2 g ∶ 8 .8 g ＝ 14 ∶ 11 ， B 正確；由參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應(yīng)中 O2和 H2O 的分子數(shù)之比1 1 .2 g32∶5 .4 g18＝ 7 ∶ 6 ， C 正確；該純凈物中 C 、 H 原子的個(gè)數(shù)比為2 .4 g12∶0 .6 g1＝ 1 ∶ 3 ， D 錯(cuò)誤。 解題思路： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義 (即六不變 )中的 “ 元素的種類不變” 可知 ， 生成物所含的碳 、 氫 、 氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物 ， 至于氧元素可能全部來自于氧氣 ， 也可能部分來自于氧氣 ， 另一部分則來自于 3 g物質(zhì) ， 可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷 ；
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