安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第十單元酸和堿課件新人教版(已修改)
2025-07-02 22:49 本頁(yè)面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第 十 單元 酸和堿 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 酸、堿與指示劑作用 一、指示劑： 能跟① 酸或堿 的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色② 石蕊溶液 和無(wú)色③ 酚酞溶液 。 考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的酸 6年 4考 想一想 ? 1．當(dāng)打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？ 打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 考點(diǎn) 3 常見(jiàn)的堿 6年 4考 考點(diǎn) 4 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 想一想 ?生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？ 不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。 特別提醒 ? (1)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系如右圖： (2)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣 是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。 (3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時(shí)，總是選用 Ca(OH)2而不選用 NaOH，原因是 NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，同時(shí)成本高。 (4)氫氧化鋁是一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分，但由于反應(yīng)生成的 Al3＋ 對(duì)人體有不良影響，近年來(lái)，已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過(guò)多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)的腐蝕性。 考點(diǎn) 5 酸堿度的表示法 —— pH 6年 3考 想一想 ? 1．測(cè)定溶液 pH時(shí)，若先將 pH試紙潤(rùn)濕，對(duì)測(cè)量結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？ 不一定。用 pH試紙測(cè)定溶液的 pH時(shí)，若先將 pH試紙潤(rùn)濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，這樣，如果被測(cè)溶液是酸性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響。 2． (1)欲使酸性溶液的 pH升高，可采用什么方法？ 加水或加堿性溶液。 (2)欲使堿性溶液的 pH降低，可采用什么方法？ 加水或加酸性溶液。 【 例 1】 “ 探險(xiǎn)隊(duì)員 ” —— 鹽酸，不小心走進(jìn)了科學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多 “ 吃人的野獸 ” (即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液 )，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。 (1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮 (請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)依次連接起來(lái)表示它所走的路線 )入口 → ③ → ⑥ → ⑩ → ⑦ → → → 出口。 (2)在能 “ 吃掉 ” 鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 2 個(gè)，其中能 “ 吃掉 ” 鹽酸的鹽是 碳酸鈉 (填物質(zhì)的名稱 )。 (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 ，基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。 典型例題 分析 類型 1 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途 解析： (1)利用圖示的物質(zhì)對(duì)與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)； (2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有 2種所以中和反應(yīng)有 2個(gè)；圖中能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉； (3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑦⑩ ??，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是 NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3，是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； (4)因?yàn)闅溲趸浤芘c二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮； (5)鹽酸可用于金屬表面除銹。 (4)如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線 “ 走出 ” 這個(gè)迷宮嗎？為什么？ 不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被 “ 吃掉 ” 。 (5)寫出鹽酸的一種用途 工業(yè)除鐵銹 。 解題方法 ?解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路。酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠使酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)?；顫娊饘偌次挥诮饘倩顒?dòng)性順序中氫前面的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但必須有水、沉淀或氣體生成。 注意事項(xiàng) ?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸；濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣。 (2)酸跟金屬氧化物的反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用來(lái)除鐵銹。用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)。 變式運(yùn)用 ?1.[2022 重慶 B卷 ]小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含 3%～ 5%的醋酸 (CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) D 醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋里含有氫離子， A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因?yàn)榇姿崤c碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳， B正確；醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋能使紫色石蕊試液變紅， C正確；白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反
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