現(xiàn)有由等質(zhì)量的nahco3和khco3(已修改)
2025-07-02 08:46 本頁(yè)面
【正文】 專(zhuān)題十三 金屬元素及其化合物Ⅰ[考點(diǎn)分析]了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物。了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。其他常見(jiàn)的金屬（如：Fe、Al）：了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。以Fe（Ⅱ）Fe（ Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。了解鋁的重要化合物。初步了解合金的概念。Ⅱ、金屬單質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建：（1）金屬鈉及其化合物：金屬鈉的物性：銀白色、硬度小、比水輕、熔點(diǎn)低、易傳熱、導(dǎo)電（2）金屬鎂及其化合物：（3）金屬鋁及其化合物：（4）金屬鐵及其化合物[例題解析]例1：（2005年上海），將得到的溶液小心蒸干，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 （ ）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS解析：由于不能確定H2S是否過(guò)量，因此假設(shè)有下列幾種情況若NaOH全生成Na2S時(shí) Na2S的質(zhì)量為8/40*78*1/2g=全生成NaHS時(shí) Na2S的質(zhì)量為8/40*56g=。＜＜8,＜＜,所以無(wú)水物中一定有Na2S。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計(jì)算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯(cuò)選，若用圖象法和極限法結(jié)合解答，則直觀明了。數(shù)形結(jié)合應(yīng)該是考生處理問(wèn)題的有效方式。例題2：某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。，MnO4恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是____和_____，陰離子是_______.（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，說(shuō)明水合物中含有Fe2+，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明水合物中有NH4+，最后用鹽酸處理沉淀，還剩余白色固體說(shuō)明水合物中有SO42，再根據(jù)計(jì)算確定其化學(xué)式。[答案]（1）NH4+ Fe2+ SO42（2）根據(jù)題意根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)n(NH4+)=得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42):n(H2O)=2:1:2:6該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O或[(NH4)2SO4FeSO46H2O]點(diǎn)
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