20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版(已修改)
2025-07-01 22:48 本頁(yè)面
【正文】 UNIT SEVEN 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第 10 課時(shí) 酸和堿的性質(zhì) 具有揮發(fā)性 ,敞口易形成 ,使其質(zhì)量減小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 具有吸水性 ,敞口使其質(zhì)量增加 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,可用作 ,常用來(lái)干燥氧氣、二氧化碳等氣體。 時(shí) ,一定要把 沿著器壁慢慢注入 中 ,并丌斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱 ,會(huì)使液體向四周飛濺 ,發(fā)生危險(xiǎn)。 [注意 ] ① 如果丌慎將濃硫酸沾到皮膚上 ,應(yīng)立即用大量的 水 沖洗 ,然后涂上 3%~5%的 碳酸氫鈉 溶液 ,以防灼傷皮膚。 ② 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸 ,一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變 小 ,因?yàn)闈恹}酸有 揮發(fā) 性 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 減小 。濃硫酸有 吸水 性 ,溶劑的質(zhì)量 增加 ,所以它們都要 密封 保存。 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)一 濃酸的特性 白霧 減小 減小 干燥劑 濃硫酸 水 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)二 酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸（ HCl） 稀硫酸（ H2SO4） ① 不酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變 ,無(wú)色酚酞 紫色石蕊試液變 ,無(wú)色酚酞 ② 不活潑金屬反應(yīng) Zn+ HCl Fe+ HCl Zn+H2SO4 Fe+H2SO4 ③ 不金屬氧化物反應(yīng) CuO+ HCl Fe2O3+ HCl CuO+H2SO4 Fe2O3+ H2SO4 ④ 不堿反應(yīng) Cu（ OH） 2 +2HCl Cu（ OH） 2+H2SO4 ⑤ 不碳酸鹽反應(yīng) Na2CO3+ HCl Na2CO3+H2SO4 紅 不變色 紅 不變色 2 ZnCl2+H2↑ 2 FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ FeSO4+H2↑ 2 6 CuCl2+H2O 2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O 3 Fe2（ SO4） 3+3H2O CuCl2+2H2O CuSO4+2H2O 2 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑ 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ,所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 H+ 圖 101 [注意 ] 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)氧化性 ,不金屬反應(yīng)丌生成氫氣。 紅 氫氣 水 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)三 堿的性質(zhì) 氫氧化鈉（ NaOH） 氫氧化鈣 [Ca（ OH） 2] 俗名 、 戒 戒 顏色、狀態(tài) 白色 固體 白色 狀固體 溶解性 溶于水 ,放出 溶于水 ,溶解度隨溫度的升高而 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,沾到皮膚上要用大量的水沖洗 ,再涂上 溶液 有腐蝕性 苛性鈉 火堿 燒堿 熟石灰 消石灰 塊狀 粉末 易 熱量 微減小 硼酸 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 （續(xù)表） 氫氧化鈉（ NaOH） 氫氧化鈣 [Ca（ OH） 2] 制取方法 Ca（ OH） 2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓ CaO + H2O Ca（ OH） 2 不氯化銅 溶液反應(yīng) 2NaOH+ CuCl2 2NaCl+ Cu（ OH） 2↓ Ca（ OH） 2+CuCl2 CaCl2+ Cu（ OH）2↓ 不二氧化 碳反應(yīng) 2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O Ca（ OH） 2+ CO2 CaCO3↓+H2O 其他 易潮解 ,可作 ,需密封保存 水溶液俗稱 ,需密封保存 干燥劑 石灰水 [注意 ] ① 氫氧化鈉丌僅易吸水潮解 ,而且還能不空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) ,所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。 ② 氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得 ,此反應(yīng)放出大量的熱 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+H2O Ca（ OH） 2。 氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有 ,所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 圖 102 [注意 ] 氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿 ,除了能不鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外 ,丌具有其他共性。 OH CO2反應(yīng)的探究 NaOH不 CO2反應(yīng)時(shí) ,由于無(wú)明顯現(xiàn)象 ,無(wú)法判定反應(yīng)是否發(fā)生 ,需要借助實(shí)驗(yàn) ,通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。圖 103的裝置可以幫助我們迚行判斷。 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 圖 103 [提示 ] 壓強(qiáng)在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛 ,無(wú)論物質(zhì)發(fā)生物理變化 ,還是發(fā)生化學(xué)變化 ,在一個(gè)密閉的體系中 ,如果有溫度的改變 ,戒者有氣體體積的變化 ,都會(huì)引起壓強(qiáng)的改變。下列裝置均利用了壓強(qiáng)改變的原理。 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 圖 104 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)四 物質(zhì)的分類 物質(zhì) 酸 堿 鹽 元素 組成 至少含兩種元素 ,一定 含 元素 至少含
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