九年級(jí)化學(xué)下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)課課件新版魯教版(已修改)
2025-06-30 17:28 本頁面
【正文】 類型之一 海洋化學(xué)資源的提取 教材 P34“ 挑戰(zhàn)自我 ” 第 3題 1．從海水中提取 MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了 “MgCl 2→Mg(OH) 2→MgCl 2” 的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是什么？ 【答案】這樣做的目的是富集和分離 MgCl2，使得到的 MgCl2溶液濃度更高。 2．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行： ① 加過量 BaCl2溶液； ② 加過量 NaOH溶液； ③ 加過量 Na2CO3溶液； ④ 過濾； ⑤ 加入適量鹽酸。 其中步驟③加過量 Na2CO3溶液的目的是 ____________________________。 除去溶液中的鈣離子和鋇離子 (2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖： 步驟 Ⅱ 中的試劑 a是 ______。步驟 Ⅰ 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________________________________。 (3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖： ① 上述 Ⅰ 、 Ⅱ 兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________。 ② 從步驟 Ⅲ 過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是 ____________________________________________________________________。 MgCl2＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ 鹽酸 NH3＋ CO2＋ H2O＋ NaCl===NaHCO3＋ NH4Cl 加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 【解析】 (1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子。 (2)由氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑 a是稀鹽酸。海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。 (3)①氨堿法生產(chǎn)純堿的原理，是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉。 ②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時(shí)能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 類型之二 溶解度曲線的應(yīng)用 教材 P39“ 活動(dòng)天地 ” 3．請你仔細(xì)觀察下列溶解度曲線并回答下列問題： 氫氧化鈣的溶解度曲線 (1)氯化鈉在 20 ℃ 時(shí)的溶解度是 ____；硝酸鉀在 20 ℃ 時(shí)的溶解度是 ____；氫氧化鈣在 80 ℃ 時(shí)的溶解度是 ______。 (2)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 ____________________。 (3)從上述溶解度曲線中你還能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律 ？ ______________________________________ 36g 30g
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