20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元海水中的化學(xué)第13課時物質(zhì)的溶解性課件魯教版(已修改)
2025-06-27 22:56 本頁面
【正文】 UNIT EIGHT 第八單元 海水中的化學(xué) 第 13 課時 物質(zhì)的溶解性 考點知識聚焦 考點一 溶解度 概念 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下 ,某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果丌指明溶劑 ,通常所說的溶解度是物質(zhì)在 中的溶解度 四要素 判斷某一數(shù)值是丌是溶解度 ,關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件 :“一定溫度、 100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位 :g）” 影響 因素 內(nèi)因 : 和 的性質(zhì) 外因 :主要是 不溶解性 的關(guān)系 20 ℃ 時的溶解度 注意 物質(zhì)溶解度的大小不溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)。在一定溫度下 ,某物質(zhì)的溶解度是一個定值 100 g 飽和 水溶質(zhì) 溶劑 溫度 考點知識聚焦 考點二 溶解度曲線 溶解度曲線是用來表示溶解度隨 變化的曲線 ,橫坐標(biāo)表示 ,縱坐標(biāo)表示 。 （ 1）點 :曲線上任意點為某溫度下物質(zhì)的 、 數(shù)值 。交點說明某溫度下丌同物質(zhì)的 相等。 （ 2）線 :表示物質(zhì)的溶解度隨 的變化情況 。越陡 ,溶解度受溫度影響越 。越平緩 ,溶解度受溫度影響越 。 （ 3）面 :溶解度曲線以外上面的任意點 ,表示溶液處于該溫度下的 狀態(tài) ,且有 的溶質(zhì) 。溶解度曲線以下的任意點 ,表示溶液處于該溫度下的 狀態(tài)。 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ,如 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ,如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ,如 。 溫度 溫度 溶解度 溶解度 溶解度 溫度 大 小 飽和 未溶解 不飽和 增大 KNO3 變化不大 NaCl 減小 Ca（ OH） 2 考點知識聚焦 （ 1）查找某溫度下物質(zhì)的溶解度 :t2 ℃ 時 a的溶解度是 g,該溫度下將 30 g a物質(zhì)放入 50 g水中 ,形成溶液的質(zhì)量是 。 （ 2）比較同一溫度下丌同物質(zhì)的溶解度大小 :t1 ℃ 時三種物質(zhì) 的溶解度由大到小依次為 。 （ 3）判斷溶解度受溫度影響的情況 :a的溶解度隨著溫度的升高 而增大 。b的溶解度受溫度的影響較小 。c的溶解度隨溫度的升高而減小。 （ 4）選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法 :a中混有少量的 b, 提純 a的方法是 。b中混有少量的 a,提純 b的方法是 。 （ 5）判斷物質(zhì)的溶解性 :如果 t1 ℃
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