高中化學(xué)蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總(已修改)
2025-06-27 21:15 本頁(yè)面
【正文】 高中化學(xué)（蘇教版 必修一）方程式及離子方程式匯總 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電(1)工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）—電解飽和食鹽水：通電2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl +2H2O 2OH +H2↑+Cl2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2ClMn2+ +Cl2↑+2H2O點(diǎn)燃(3)鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的煙）點(diǎn)燃(4)* 銅與氯氣的反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黃色的煙）點(diǎn)燃(5)* 鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl（白煙）光照點(diǎn)燃(6)氫氣與氯氣的反應(yīng)：H2 + Cl2 2HCl (蒼白色火焰) H2 + Cl2 2HCl(7) 氯氣溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO光照(8)次氯酸見(jiàn)光分解： 2HClO 2HCl + O2↑(9)氯氣的尾氣處理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH ＝ Cl + ClO +H2O(10)漂白粉的生產(chǎn)原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2OH ＝Cl +ClO +H2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO ClO + H+ = HClOCa(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 ↓+ 2HClO Ca2+ +2ClO +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)：Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br == Br2 + 2Cl – （Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)）：Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I == I2 + 2Cl – Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I == I2 + 2Br – (13)氯、溴、碘離子的檢驗(yàn)： KCl+AgNO3 == AgCl↓+KNO3 Ag+ +Cl ==AgCl↓(白色沉淀)NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3 Ag+ +Br == AgBr↓（淡黃色沉淀） NaI + AgNO3 == AgI↓+ NaNO3 Ag+ + I == AgI↓（黃色沉淀）點(diǎn)燃(14)鈉放置在空氣中被氧化(常溫)：4Na + O2 == 2Na2O（氧化鈉，白色固體）(15)鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 （過(guò)氧化鈉，淡黃色固體）700～800℃(16)鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH +H2↑(17)鈉與四氯化鈦的反應(yīng)：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl通電(18)鈉的工業(yè)制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑(19)氧化鈉和水反應(yīng)：Na 2O+H2O ==2NaOH Na 2O+H2O ==2Na+ + 2OHNa2O2既是氧化劑又是還原劑(20)氧化鈉是堿性氧化物：Na 2O+CO2＝Na2CO3 (21)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2
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