原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布(已修改)
2025-06-27 04:50 本頁(yè)面
【正文】 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 167。 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？試指出構(gòu)成水、食鹽、銅的微粒各是什么？ 我們已經(jīng)對(duì)原子有哪些認(rèn)識(shí)？ 質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷 中子：不帶電 原子 核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 原子核 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A）＝質(zhì)子數(shù)（ Z）＋中子數(shù)（ N） 閱讀 P27—28，思考以下問(wèn)題： 科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？ 哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？ 他們提出了哪些原子結(jié)構(gòu)模型？ 道爾頓模型（ 1803） 湯姆生模型 （ 1904） 盧瑟福模型（ 1911） 波爾模型 （ 1913） 電子云模型 （ 1935） 氦原子結(jié)構(gòu)示意圖 167。 原子核外電子的排布 +2 He +18 Ar 對(duì)于多電子原子 ,核外電子是分層排布的。 +10 Ne 該電子層上的電子 核電荷數(shù) 電子層 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 為了 形象地 表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ”這種特殊的圖形。 + 15 第 1層 第 2層 第 3層 K層 L層 M層 2 8 5 原子結(jié)構(gòu)表示方法 —— 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) 交流與討論：根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)示意圖有哪些規(guī)律？ 核外電子排布的規(guī)律。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 （ 1）電子按能量高低在核外分層排布。 （ 2）核外電子排布的基本規(guī)律： ② K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù) 。 ③ 其他各層為最外層最多容納電子數(shù) 。 ④ 次外層最多容納電子數(shù) 。 ⑤ 倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù) 。 ① 每層最多容納電子數(shù) 。 2個(gè) 8個(gè) 18個(gè) 32個(gè) 2n2個(gè) （ n表示電子層數(shù)） 注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。 電子先排能量最低的電子層 ,排滿(mǎn)后再排能量較高的電子層 牛刀小試 請(qǐng)畫(huà)出： O、 Na、 Mg、 Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖 稀有氣體原子電子層排布的情況 核電荷數(shù) 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 稀有氣體結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？性質(zhì)呢？有何關(guān)聯(lián) ? 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） （ 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層為 8電子，最外層為 K層時(shí)為 2個(gè)電子）：原子既不容易失去電子又不容易得到電子。 （如 He、 Ne、 Ar等稀有氣體） （ 2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為 8（ K層為 2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (如，失 e： Na、 Mg、 Al
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1