中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第二單元探秘水世界第2課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件魯教版(已修改)
2025-06-26 08:37 本頁(yè)面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第二單元 探秘水世界 第 2課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 水分子的運(yùn)動(dòng) 6年 3考 水的三態(tài)變化 本質(zhì) 水分子本身沒變，變化的是水分子之間的 ① 間隔 和 ② 排列方式 ，屬于 ③ 物理 變化 原因 水受熱時(shí)，水分子獲得能量，分子的運(yùn)動(dòng)速率④ 加快 ，分子間的間隔 ⑤ 變大 ，水由液態(tài)變成氣態(tài)；水蒸氣遇冷，水分子失去能量，分子的運(yùn)動(dòng)速率 ⑥ 減慢 ，分子間的間隔 ⑦ 變小 ，水又由氣態(tài)變成液態(tài) 分子的基本性質(zhì) 分子的質(zhì)量和體積都⑧ 很小 分子之間有⑨ 間隔 分子總在不斷地⑩ 運(yùn)動(dòng) ，且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快 同種分子化學(xué)性質(zhì) ? 相同 ，不同種分子化學(xué)性質(zhì)? 不同 水的天 然循環(huán) 水的天然循環(huán)是通過其 ? 三態(tài)變化 實(shí)現(xiàn)的。大自然通過水分子的運(yùn)動(dòng)，既實(shí)現(xiàn)了水的 ? 自身凈化 ，又完成了水資源的 ? 重新分配 想一想 ? 如何用分子、原子的觀點(diǎn)判斷物質(zhì)的變化？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變，分子間隔變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，變成了新物質(zhì)的分子，但原子的種類不變。 辨一辨 ? 1．一定體積的水受熱后體積變大，是因?yàn)樗肿拥捏w積變大了。 ( ) 2．同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。 ( ) 3．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 ( ) 考點(diǎn) 2 原子的結(jié)構(gòu) 6年 2考 原子的構(gòu)成 原子由 ① 原子核 和 ② 核外電子 構(gòu)成，原子核又是由帶正電荷的 ③ 質(zhì)子 和不帶電的 ④ 中子 構(gòu)成，電子帶⑤ 負(fù) 電 原子構(gòu)成的規(guī)律 原子呈電中性：原子中，原子核與核外電子兩者所帶 ⑥ 電量 相等， ⑦ 電性 相反 核電荷數(shù)＝ ⑧ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ ⑨ 核外電子數(shù) 同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) ⑩ 不一定 相等：同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于 ? 核外電子 數(shù)，但不一定等于 ? 中子 數(shù) 不同的原子，原子核內(nèi)的 ? 質(zhì)子數(shù) 不同：氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 1 ，碳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 6 ，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 8 相對(duì)原 子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量＝ ≈ ? 質(zhì)子數(shù) ＋ ? 中子數(shù) 特別提醒 ?相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是 “ g” ，而是“ 1” 。 辨一辨 ? 1．原子中一定含有中子。 ( ) 2．同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。 ( √ ) 3．不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。 ( √ ) 4．分子一定比原子大。 ( ) 5．原子是最小的粒子。 ( ) 想一想 ? 幾千萬(wàn)年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)某個(gè)原子有可能在你身體里嗎？為什么？ 有可能，因?yàn)榛瘜W(xué)變化過程中，原子不發(fā)生改變。 考點(diǎn) 3 核外電子排布和離子的形成 6年 6考 一、核外電子排布和離子的形成 示意圖 規(guī)律 金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑤ 小于 4，在化學(xué)反應(yīng)中易 ⑥ 失去 最外層電子 非金屬原子 最外層電子數(shù)一般 ⑦ 大于 4，在化學(xué)反應(yīng)中易 ⑧ 得到 電子 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)一般是 ⑨ 8 (氦為 ⑩ 2 )，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是 ? 穩(wěn)定 結(jié)構(gòu) 離子的形成 原子或原子團(tuán)得電子，變成 ? 陰 離子，帶? 負(fù) 電；原子或原子團(tuán)失電子，變成 ? 陽(yáng) 離子，帶 ? 正 電 二、離子符號(hào)的書寫 書寫方法 在元素符號(hào) (或原子團(tuán) )的右上角標(biāo)明所帶電荷及電性，標(biāo)法是先寫 ① 數(shù)字 再寫 ② 正負(fù)號(hào) ，只帶一個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字 1③ 省略不寫 舉例 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO4 NH4+ 意義 巧學(xué)樂記 離子符號(hào)的書寫可簡(jiǎn)記為 “ 離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào) ” 三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子 概念 保持物質(zhì) ① 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒 ② 化學(xué) 變化中的最小微粒 帶電的 ③ 原子 或原子團(tuán) 是否再分 化學(xué)變化中 ④ 可再分 化學(xué)變化中 ⑤ 不可再分 原子團(tuán)在某些變化中可再分 構(gòu)成物質(zhì) 水、氫氣、氧氣、蔗糖等 金、金剛石等 氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀等 電性 ⑥ 不帶電 ⑦ 不帶電 陽(yáng)離子帶 ⑧ 正電 ，陰離子帶⑨ 負(fù)電 共性 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，質(zhì)量、體積都 ⑩ 很小 ，都在 ? 不斷運(yùn)動(dòng) ，微粒間都有 ? 間隔 相互關(guān)系 想一想 ? 結(jié)合下圖思考原子變成離子，哪些方面沒有變化，哪些方面發(fā)生了變化？ 由以上圖示得出原子得失電子變成離子后： 一定不改變 一定改變 不一定改變 核電荷數(shù) 元素種類 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 電性 化學(xué)性質(zhì) 核外電子總數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 考點(diǎn) 4 元素、元素符號(hào)和元素周期表 6年 4考 一、元素 定義 具有 ① 相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) ) 的一類 ② 原子 的總稱 分類 ③ 金屬 元素、 ④ 非金屬
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