【正文】 專題六 鹽 化學肥料 中考化學 (湖南專用 ) 考點 1 鹽 A組 20222022年湖南中考題組 五年中考 1.(2022湖南長沙 ,12,3分 )小軍同學來到他家廚房 ,他 不可能 找到的調(diào)味品是 ? ( ) (氯化鈉 ) (醋酸 ) (乙醇 ) (硫酸銅晶體 ) 答案 D 食鹽 (氯化鈉 )、醋 (醋酸 )、酒 (乙醇 )都可以在廚房中找到 ,膽礬 (硫酸銅晶體 )的水溶 液有毒 ,不可能在廚房中找到 ,故選 D。 2.(2022湖南長沙 ,13,3分 )下列鹽的用途中 ,錯誤的是 ? ( ) 答案 A 碳酸鈣可用作補鈣劑 ,B正確 。氯化鈉可用于配制生理鹽水 ,C正確 。碳酸氫鈉俗稱小 蘇打 ,常用作焙制糕點的發(fā)酵粉 ,D正確。 3.(2022湖南懷化 ,4,2分 )蒸饅頭時 ,在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì) ,既能除去面團中的酸又能使饅 頭松軟 ,該物質(zhì)是 ? ( ) 答案 A 碳酸氫鈉能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳使饅頭松軟 ,又能除去酸 ,故 A 正確 。生石灰具有腐蝕性 ,不能用于食品工業(yè) ,故 B錯誤 。氫氧化鈉具有極強的腐蝕性 ,不能用于 食品工業(yè) ,故 C錯誤 。氯化鈉不能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應 ,故 D錯誤。 知識拓展 碳酸氫鈉既可以與酸反應生成二氧化碳 ,又可以在加熱的條件下分解生成碳酸 鈉、水和二氧化碳 。碳酸氫鈉還可以作為治療胃酸過多的一種藥品。 4.(2022湖南湘潭 ,15,2分 )下列各組離子在 pH=1的溶液中能大量共存 ,并形成無色透明溶液的 是 ? ( ) +、 N? 、 OH +、 N? 、 C? +、 Mn? 、 S? ? 、 Cl、 S? 3O? 3O? 23O?4O? 24O? 4H? 24O?答案 D Fe3+在溶液中呈黃色且與 OH不能大量共存 ,A錯誤 。碳酸根離子與氫離子反應 ,B錯 誤 。鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸的白色沉淀 ,且 Mn? 呈紫色 ,C錯誤。 4O?解題關鍵 “大量共存”即各個離子之間不能發(fā)生化學反應。由“無色透明”可知溶液中 不能出現(xiàn)有色離子 :Cu2+(藍色 )、 Fe2+(淺綠色 )、 Fe3+(黃色 )、 Mn? (紫色 )等。 審題技巧 解答本題的關鍵是要讀懂題干中的關鍵詞 ,由“ pH=1”可知所有溶液都處在酸性 環(huán)境中 ,故可以在每個選項的后面加上 H+,然后再判斷各個離子之間會不會相互結合生成沉 淀、氣體和水。 4O?5.(2022湖南株洲 ,15,2分 )下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是 ? ( ) 答案 B 在溶液中 ,碳酸鈉和氯化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,能發(fā)生復分解 反應 。在溶液中 ,氫氧化鈉和氯化鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成 ,不能發(fā)生復分解反 應 。在溶液中 ,碳酸鉀和氯化氫相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳 ,能發(fā)生復分解反應 。 在溶液中 ,硫酸銅和氯化鋇相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅 ,能發(fā)生復分解反應。 思路分析 掌握好復分解反應發(fā)生的條件 :生成物中有沉淀、氣體或水生成 ,復分解反應就可 以發(fā)生。初中復分解反應中常見的氣體為二氧化碳和氨氣等 ,常見的沉淀有 CaCO BaCO BaSO AgCl、 Mg(OH) Cu(OH) Fe(OH)3等。 6.(2022湖南株洲 ,12,2分 )化學與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是 ? ( ) NaOH的清潔劑去油污 答案 C 醫(yī)療上用 75%的酒精作消毒劑 ,C錯誤。 知識歸納 NaHCO3通常用作發(fā)酵粉是因為其在加熱的條件下能發(fā)生分解反應 ,產(chǎn)生大量的 CO2,從而使食物變得松軟。醫(yī)療上用 75%的酒精作消毒劑。生活中用含有 NaOH的清潔劑去 油污是因為 NaOH能和油污發(fā)生化學反應。 7.(2022湖南衡陽 17,2分 )分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 ? ( ) 。能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液 、放熱現(xiàn)象。所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 。硝酸銨中沒有金屬陽離子 ,不屬于鹽 、原子都是不顯電性的粒子。不顯電性的粒子一定是分子或原子 答案 A 能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液 ,A正確 。有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一 定是燃燒 ,如白熾燈通電發(fā)光、放熱 ,B錯誤 。硝酸銨屬于鹽 ,C錯誤 。不顯電性的粒子不一定是分 子或原子 ,如中子不顯電性 ,D錯誤。 8.(2022湖南永州 ,19,2分 )下列各組物質(zhì)溶于足量的水中 ,充分攪拌 ,能得到無色透明溶液的是 ? ( ) 、 HCl、 KCl 、 KNO BaCl2 、 KNO BaCl2 、 Na2CO NaOH 答案 C A項中三種物質(zhì)不反應 ,溶液是透明的 ,但硫酸銅溶液呈藍色 ,錯誤 。B項 ,硫酸和氯化 鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀 ,錯誤 。D項 ,CaCl2和 Na2CO3發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀 ,錯誤。 9.(2022湖南長沙 ,7,3分 )在日常生活中 ,下列說法正確的是 ? ( ) 答案 D 焚燒廢棄塑料容易引起環(huán)境污染 ,A錯誤 。地球上的淡水資源很少 ,只約占全球總儲 水量的 %,其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中 ,可利用的只約占其中 的 %,B錯誤 ?？扇嘉锶紵诵枰獪囟冗_到著火點外 ,還需和氧氣或空氣接觸 ,C錯誤 。亞硝 酸鈉雖然外觀與食鹽相似 ,也有咸味 ,但亞硝酸鈉本身有毒 ,因此嚴禁用于烹調(diào)食物 ,D正確。 知識歸納 減少白色污染的方法主要有以下幾點 :(1)減少使用不必要的塑料制品 ,如用布袋代 替塑料袋等 。(2)重復使用某些塑料制品 ,如塑料袋、塑料盒等 。(3)使用一些新型的、可降解的 塑料 ,如微生物降解塑料、光降解塑料等 。(4)回收利用各種廢棄塑料等。 10.(2022湖南邵陽 ,32,4分 )X是常見的碳酸鹽 ,可發(fā)生如圖所示的變化 ,部分生成物省略。根據(jù) 下圖回答問題。 ? (1)C的化學式是 。 (2)寫出圖中①反應的化學方程式 : ,該反應基本類型是 。 答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 解析 X是常見的碳酸鹽 ,X與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 A,氣體 A為二氧化碳 ,二氧化碳能與氫氧化鈣 溶液反應得到沉淀 C,C是碳酸鈣 。X與氫氧化鈣溶液反應得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,則 X為碳 酸鈉 ,碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,則 B為氯化鈉。 (1)C是碳酸鈣 ,化學 式是 CaCO3。 (2)反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,化學方程式為 Na2CO3+ Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH,該反應屬于復分解反應。 11.(2022湖南長沙 ,44,6分 )為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨 (不穩(wěn)定 ,受熱易分解生成氨 氣、二氧化碳和水 )的氯化鉀提純 ,并制得純凈的氯化鉀溶液 ,某同學設計的實驗流程如下 : ? 請根據(jù)以上流程圖中的信息 ,回答下列問題 : (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。 (3)此設計方案是否嚴謹 ?并說明理由 。 答案 (1)加熱混合固體 (2)除去 Ca2+和 Ba2+ (3)不嚴謹 ,理由是 :加入的過量的 K2CO3未除去 (或最后溶液中還含有 K2CO3雜質(zhì) ) 解析 (1)碳酸氫銨受熱易分解 ,可用加熱的方法除去。 (2)加入過量 BaCl2溶液的目的是除去 K2SO4,加入過量 K2CO3溶液的目的是除去 CaCl2和過量的 BaCl2。 (3)此方案所得濾液中除含有 KCl外 ,還含有 K2CO3,因此該方案不嚴謹。 12.(2022湖南郴州 ,22,5分 )選用下列物質(zhì)的序號填空 : ① 金剛石 ②一氧化碳 ③生石灰 ④石灰石 ⑤碳酸氫鈉 (1)廣泛用于建筑材料的是 。 (2)可用于制玻璃刀的材料是 。 (3)可用于食品干燥劑的是 。 (4)可用于治療胃酸過多的是 。 (5)煉鐵時做還原劑的是 。 答案 (5分 )(1)④ (2)① (3)③ (4)⑤ (5)② 解析 (1)石灰石廣泛用于建筑材料 。 (2)金剛石硬度大 ,可用于制玻璃刀 。 (3)生石灰能吸水 ,可用于食品干燥劑 。 (4)可用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉 。 (5)一氧化碳具有還原性 ,煉鐵時做還原劑。 13.(2022湖南湘潭 ,30,12分 )有一包固體粉末 ,可能由 BaSO CuSO Na2CO BaCl NaCl中 的一種或幾種組成 ,某實驗小組對其成分進行了以下探究活動。 【 思考與交流 】 (1)上述物質(zhì)中不溶于水的是 ,溶于水其水溶液呈藍色的是 。 (均填 化學式 ) 【 活動與探究 】 (2)取上述固體 ,加入足量水溶解 ,形成無色透明的溶液。由于取用固體較多 ,在溶解過程中要 用到的玻璃儀器有 和 。 (3)再向上述溶液中加入鹽酸 ,產(chǎn)生大量的氣泡。說明該固體中一定含有 (填化學 式 ),該反應的化學方程式為 。 (4)經(jīng)過以上探究 ,不能確定的物質(zhì)是 (填化學式 )。 【 探索與拓展 】 (5)為了進一步確定原固體粉末的組成 ,實驗小組取 22克該固體粉末 ,溶于 110克水配制成不飽 和溶液 ,再向該溶液中緩慢加入 100克一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2溶液 ,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加 CaCl2 溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算 : ? ① 恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量是 。 ② 22克樣品中 Na2CO3的質(zhì)量是多少克 ?(需寫出計算過程 ) ③ 反應后所得溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(需寫出計算過程 ) 答案 (1)BaSO4 CuSO4 (2)燒杯 玻璃棒 (3)Na2CO3 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)NaCl (5)① 10克 ②解 :設參加反應的 Na2CO3和 CaCl2的質(zhì)量分別為 x、 y。 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 10 g ? =? =? ,x= g,y= g ③ 反應后溶液中 CaCl2的質(zhì)量與參加反應的 CaCl2質(zhì)量相等 ,反應后溶液的質(zhì)量為 22 g+110 g+ 100 g10 g=222 g,則反應后所得溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=5%。 106x 111y 1001 0 g1 1 . 1 g2 2 2 g解析 (1)題給物質(zhì)中不溶于水的只有 BaSO4,溶于水后溶液為藍色的只有 CuSO4。 (2)配制溶液時 ,溶解過程在燒杯中進行 ,需要用玻璃棒攪拌以加速溶解。 (3)題給物質(zhì)中能與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)只有 Na2CO3,二者反應的化學方程式為 Na2CO3+ 2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。 (4)因為 Na2CO3 和 BaCl2在溶液中反應生成白色沉淀 ,結合 (2)的信息可知 ,該固體粉末中一定沒 有 BaSO CuSO4和 BaCl2,所以固體粉末中不能確定的物質(zhì)只有 NaCl。 (5)① 根據(jù)題圖可知 22 g固體粉末中的 Na2CO3與 50 g CaCl2溶液恰好完全反應生成 CaCO3沉淀 的質(zhì)量為 10 g。 思路分析 “無色透明的溶液”包含兩個方面的意思 ,無色透明代表沒有 Cu2+(藍色 )、 Fe2+(淺 綠色 )、 Fe3+(黃色 )、 Mn? (紫色 )等離子的存在