淄博專(zhuān)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分九全第四單元金屬課件魯教版(已修改)
2025-06-24 12:20 本頁(yè)面
【正文】 第四單元 金屬 化學(xué)方程式梳理 1．金屬的冶煉 2Fe2O3＋ 3C 4Fe＋ 3CO2↑ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 2CuO＋ C 2Cu＋ CO2↑ CuO＋ CO Cu＋ CO2 CuO＋ H2 Cu＋ H2O Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋ 3H2O ① __________________________； ② __________________________； ③ ________________________； ④ ___________________； ⑤ ______________________； ⑥ ___________________。 ==== 高溫 ==== 高溫 ==== 高溫 ==== △ ==== 高溫 ==== △ 2． Fe的化學(xué)性質(zhì) 3Fe＋ 2O2 Fe3O4 ① __________________； ② ______________________； ③ ______________________； ④ _____________________； ⑤ _________________________； ==== 點(diǎn)燃 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 ⑥ _____________________________； ⑦ _______________________________； _____________________________________； ⑧ ________________________。 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O FeCl3＋ 3NaOH===3NaCl＋ Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3＋ 6NaOH===3Na2SO4＋ 2Fe(OH)3↓ ==== 高溫 3． Cu的化學(xué)性質(zhì) 2CuO＋ C 2Cu＋ CO2↑ 2Cu＋ O2 2CuO ① __________________________； ② _______________； ③ ______________________； ④ ______________________； ==== △ ==== 高溫 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O Cu(OH)2 CuO＋ H2O ⑤ ______________________； ⑥ _______________________________； ⑦ _______________________________； ⑧ ____________________。 ==== △ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O CuCl2＋ 2NaOH===2NaCl＋ Cu(OH)2↓ CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 考點(diǎn)一 金屬材料 1．金屬材料的范圍 純金屬 合金 導(dǎo)電 金屬光澤 導(dǎo)熱 銀白 紫紅 黃 固體 液體 金屬 非金屬 金屬 大 強(qiáng) 低 含碳量 生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金 屬是鋁；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；熔點(diǎn)最低的金屬是汞；合 金形成是金屬熔合金屬，也可以熔合非金屬。 考點(diǎn)二 金屬的冶煉 1．常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦 (主要成分 _______)、磁鐵礦 (主 要成分 _______)、菱鐵礦 (主要成分 FeCO3)和黃鐵礦 (主要成 分 FeS2)等。 Fe2O3 Fe3O4 2．一氧化碳還原氧化鐵 氣密性 pH試紙的精確度 講：在中考中，關(guān)于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯(cuò)工業(yè) 煉鐵所用的還原劑。 練：鏈接 “ 隨堂演練
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