20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)323原子的結(jié)構(gòu)課件新人教版(已修改)
2025-06-24 00:16 本頁(yè)面
【正文】 九年級(jí) 情景導(dǎo)入 原子核外電子排布規(guī)律： （ 1）電子按能量丌同由內(nèi)向外依次填充。 （ 2）第一層最多容納 2個(gè)電子，第二層最多容納 8個(gè) 電子，最外層最多容納 8個(gè)電子。 2 +11 8 1 下列原子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？ 2 +11 8 1 2 +11 8 2 +17 8 7 2 +17 8 8 得到 1個(gè)電子 失去１個(gè)電子 陽(yáng)離子 陰離子 Na Na+ Cl Cl 一、離子的形成 離子 帶電的原子 離子分類 陰離子： 陽(yáng)離子 ： 離子的表示 —— 離子符號(hào) 帶負(fù)電（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)） 帶正電（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)） X n177。 離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng) n=１時(shí)略去不寫(xiě) ） 離子帶正或負(fù)電 2 +12 8 Mg 2 失去 2個(gè)電子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S 得到 2個(gè)電子 S2 2 8 +16 8 陰離子： 帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 如： OH－ 、 SO42－ 、 S2－ 、 Cl－ 陽(yáng)離子： 帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。 如： H+ 、 NH4+ 、
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