高中化學氧化還原反應第2課時優(yōu)秀教案新人教版必修(已修改)
2025-06-20 00:12 本頁面
【正文】 第2課時●三維目標知識與技能。、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價的變化與電子轉移的關系。過程與方法，理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。情感、態(tài)度與價值觀，樂于探究氧化還原反應的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。，養(yǎng)成求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度?！窠虒W重點氧化還原反應的本質●教學難點氧化還原反應的本質培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力●教具準備多媒體課件、投影儀●教學過程［新課導入］【投影】？什么叫還原反應？生：氧化反應：物質得到氧的化學反應。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。，分析反應前后元素化合價的變化。 氧化還原反應方程式編 號得氧、失氧化合價變化是否屬于氧化還原反應CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4）生：（1）和（2）是物質得氧、失氧的化學反應，反應前后元素化合價發(fā)生了變化。（3）和（4）反應中沒有氧的得失，但反應前后元素化合價發(fā)生了變化，也是氧化還原反應。師：（3）和（4）也是氧化還原反應，那么，反應前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關系？這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應。［推進新課］師：請同學們寫出H、O、Ne、Na、M
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