鎂鋁及其化合物高考試題(已修改)
2025-06-19 23:40 本頁(yè)面
【正文】 鎂鋁高考試題1.（2004年廣東卷）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（ ）。A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高3．(2004年全國(guó))，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（2005年廣東）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是 A．Tl+ 的最外層有1個(gè)電子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物 D．Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)5．（2005年江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為—3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體6．(2006年江蘇)向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質(zhì)是（ ）A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3 （2008年廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (OH)3 Cl3 （2004年天津）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。9．（2004全國(guó)）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20 g L mol鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________
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