【正文】 第七章 配位化合物（一）選擇題( )(II) (II) (I)( ) ( )A 配合物的形成體通常是過(guò)渡金屬元素 B 配鍵是穩(wěn)定的化學(xué)鍵C 配鍵的強(qiáng)度可以和氫鍵相比較 D 四面體配合物中,不存在順?lè)磶缀萎悩?gòu)現(xiàn)象 ( )A 配位原子的孤電子對(duì)越多,其配位能力就越強(qiáng)B 電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子,其配位能力也強(qiáng)C CH3COH配體是雙齒配體D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位數(shù)是4（ ） 和CO作為配體時(shí)力圖形成內(nèi)軌型配合物（ ）A 配合物的內(nèi)界與外界之間主要以共價(jià)鍵結(jié)合 B 內(nèi)界中有配鍵，也可能形成共價(jià)鍵C 由多齒配體形成的配合物，可稱為螯合物 D 在螯合物中沒(méi)有離子鍵[Cr(NCS)4(NH3)2]的正確名稱是（ ）A 順一二（三苯基膦）.二氯合鉑（ⅱ） B 反一二（三苯基膦）.二氯合鉑（ⅱ）C （三苯基膦）合鉑（ⅱ） （三苯基膦）合鉑（ⅱ）[Cr(NCS)4(NH3)2]的正確名稱是（ ）A 四（硫氰酸根）.二氨全鉻（ⅲ）酸銨 B 四（異硫氰酸根）.二氨全鉻（ⅲ）酸銨C 四（異硫氰酸根）.二氨全鉻酸（1）銨 （硫氰酸）.二氨全鉻（ⅲ）酸銨（ ）+來(lái)說(shuō)，當(dāng)配位數(shù)為6時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)聲或弱聲配體本位，只能采用SP3d2雜化+來(lái)說(shuō)，當(dāng)本位數(shù)為4時(shí)，隨配體的不同可采取dsp2或SP3雜化，其構(gòu)型均為八面體形，由于存在配鍵，所以配合物都是弱電解質(zhì)（ ），=1，溶液變紅的原因是（ ）A FeCl3溶液被稀釋放 B 生成了[Fe（CNS）6]3 C 沒(méi)有反應(yīng) D 生成了Fe(CNS)3沉淀(OH)2,AgBr,Cr(OH)3和Fe(OH)3四種沉淀的是（ ）A 氨水 B 氰化鉀溶液 C 硝酸 D 鹽酸（ ）NH3NCSH2OX NH3NCSH2OX H2OCHNH3NCS CNH2ONH3NCS(NO3)2 中，配位數(shù)為（ ）A 3 B 4 C 5 D 6[Cu(CN)4]（ ）A 四面體形和SP3 B 正方形和dsp2 D 八面體形和d2sp3（CN）其中屬于外軌型配合物的是（ ）A [Zn(CN)4]2 B.[Cu(CN)4]2 C.[Ni(CN)4]2 D.[Co(CN)6]3，其原因是（ ），極化率大，易變形，所提供的電子對(duì)易進(jìn)入中心體的內(nèi)層空軌道，其原因是（ ）A 配位酸堿較穩(wěn)定 B 配位酸、堿較不穩(wěn)定 C H+或OH為配位酸或堿的外界 D 配位后極性增強(qiáng)19.[Co（NO2）6]3顯黃色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3顯橙色（吸收藍(lán)光），根據(jù)它們顏色（或所吸收光的波長(zhǎng)）判斷出Co3+在這兩種配離子中分裂能（△）的大小為（ ）A 相等 B 不能判斷 C. △[Co(NO2)6]3△[Co(NH3)6]3+ D. △[Co(NO2)6]3△[Co(NH3)6]3+（P）與d軌道的分裂能（△）的相對(duì)大小會(huì)影響八面體構(gòu)型的配離子成為高自旋或低自旋的配離子。下列論述正確的是（ ）A P△時(shí)形成低自旋配合物 B P△時(shí)形成高自旋配合物C P△時(shí)形成高自旋配合物 D P△時(shí)形成低自旋配合物[Fe(C2O4)3]，其空間構(gòu)型及雜化軌道類型是（ ）A 八面體型 B 三角型 C d2sp3內(nèi)軌型 D sp3d2外軌型(NH3)2為平面四邊形，則它可能有的異構(gòu)現(xiàn)象稱為（ ）A 旋光異構(gòu) B 幾何異構(gòu) C 離解異構(gòu) D 配位異構(gòu)23.．已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]的K穩(wěn)=K2，則下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（ ） AgI(s)+2CN≒[Ag(CN)2]+I +K2[Ag(NH3)2]+的K穩(wěn)=*107,+溶液中，欲使Ag+*,需要加入的NH3的物質(zhì)的量為（ ）（摩爾） (二)填空題1． 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡[Cu(NH3)4]2+≒Cu2++4NH3分別加入（1）氨水，由于平衡 移動(dòng)；（2）Na2S溶液，由于 平衡 移動(dòng)。2． K3[Fe(CN)6]的系統(tǒng)命名是 ，它是一種 鹽，其中 是配離子的形成體， 是配位體，配位數(shù)是 ，鐵離子與氰根離子間是以 相結(jié)合的。3． [Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù) [Cu(en)2]2+穩(wěn)定常數(shù)，是因?yàn)? 。4． [Mn(CN)6]4和[Fe(CN)6]3都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以 雜化軌道與CN_成鍵。[MnCl6]4和[FeCl6]3都是 自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以 雜化軌道與Cl成鍵。5． 元素A位于第六周期屬于副族元素最高氧化數(shù)為+2。元素B的最后一個(gè)電子填入5P軌道最高氧化數(shù)為+7。元素名稱A B ，它們之間形成最穩(wěn)定的配離子是 。該配離子的名稱 ，雜化軌道類型 ，空間構(gòu)型是 。6． Ag+離子溶液中加入Cl生成 沉淀，加入氨水，由于生成 使沉淀溶解。此溶液中加入Br，則又生成 沉淀，加入S2O32，由于生成 沉淀以溶解。此溶液中再加入I則以可生成 沉淀，加入CN，由于生成 沉淀再溶解，以上事實(shí)說(shuō)明，K不穩(wěn)大小的順序應(yīng)該是 。7． 配合物是由 與 按一定的組成和空間構(gòu)型形成的化合物；其中，可以給出孤電子對(duì)或不定域電子的離子或分子稱為 ，具有接受孤電子對(duì)或不定域電子的空軌道的原子或離子稱為 。8． 直接與中心體形成配位鍵的配位原子的數(shù)目稱為該中心體的 ；如果配位體是單齒的，則配位體的數(shù)目就等于該中心體的 ，例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，中心體 的配位數(shù)為 。9． 配位化合物或配離子具有不同的幾何構(gòu)型 是由于中心體采用不同的 與配位體成鍵的結(jié)果，例如，中心體用 成鍵時(shí)，空間構(gòu)型為正四面體型；用 成鍵時(shí)，空間構(gòu)型為平面四邊形，用 成鍵時(shí)，為八面體型。10． 螯合物的穩(wěn)定性通常要比配合物的穩(wěn)定性 ，其原因是螯合物中有 結(jié)構(gòu)存在，從而使配合物的穩(wěn)定性 ，這種效應(yīng)稱之為 。11． 特定氧化態(tài)的金屬離子與配位體形成配合離子后，其相應(yīng)氧化態(tài)的穩(wěn)定性將要 ，配合離子或配合物的穩(wěn)定性通?？捎蒏穩(wěn)來(lái)表示，K穩(wěn)就稱為配合物或配合離子的 ；K穩(wěn)愈大，配合物或配合離子的穩(wěn)定性愈 ，有些書(shū)也用語(yǔ)K穩(wěn)來(lái)表示配合物或配離子的穩(wěn)定性的大小，這里K穩(wěn)與K不穩(wěn)的關(guān)系為 。12． 配合物[Co(ONO)(HN3)2,(H2O)2]Cl的內(nèi)界是 ，外界是 ，中心體的氧化數(shù)是 ，配位數(shù)是 。13． [Fe(CN)6]4中Fe2+以 雜化軌道與CN成鍵，故[Fe(CN)6]4稱為 自旋配合物；[FeCl6]3中Fe3+以 雜化軌道與Cl成鍵，配離子的穩(wěn)定性是[Fe(CN)6]4 [FeCl6]3.14． [Co(CN)6]3是低自旋配合物，其中心體中自旋單電子數(shù)為 ，是 磁性物質(zhì)，[Fe(NCS)6]3是高自旋配合物，中心體的自旋單電子數(shù)為 ，是 磁性物質(zhì)。15． Pt2+與NH3，Cl可形成兩種配合物，其中有一配合不與AgNO3反應(yīng)，則其化學(xué)式為 ，配位體是 ，配位數(shù)是 ，中心體采用 雜化軌道與配體形成配位鍵。16． [Co(H2O)]2+呈 色，產(chǎn)生顏色的原因是 。17． 測(cè)知[Co(NH3)6]2+中未成對(duì)電子數(shù)為3，則[Co(NH3)6]2+ 為 軌型配合物；