【正文】 知識(shí)點(diǎn)： 物質(zhì)的量的濃度﹑摩爾分?jǐn)?shù)﹑質(zhì)量摩爾濃度﹑蒸汽壓﹑沸點(diǎn)﹑凝固點(diǎn)﹑滲透壓﹑滲透濃度﹑滲透方向﹑等滲﹑低滲﹑高滲﹑晶體滲透壓﹑膠體滲透壓。一、填空題血漿滲透透壓正常范圍相當(dāng)于 mmolL1。%的NaCl溶液的滲透濃度是 mmolL1，所以它是 溶液。℃，則此溶液的滲透濃度 mmolL1，37℃時(shí)的滲透壓力 。用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定萘的摩爾質(zhì)量。，此時(shí)測(cè)得的萘的摩爾質(zhì)量偏 。兩種或兩種以上等滲溶液混合，所得溶液是 溶液。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是 和 ；水的滲透方向?yàn)?。相同質(zhì)量的不揮發(fā)的非電解質(zhì)A、B兩物質(zhì)，分別溶于水配成1升溶液，相同溫度下，測(cè)得A的滲透壓大于B的滲透壓，則A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。將紅細(xì)胞置于6gL1 NaCl溶液中，紅細(xì)胞會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象；L1 molL1蔗糖溶液的滲透壓 。某病人每天需補(bǔ)充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸鈉（Na C6H8NO4，Mr=169） 50gL1 葡萄糖溶液中，需給病人注射 支谷氨酸鈉針劑。將500ml 9gL1生理鹽水與500ml 50gL1 葡萄糖溶液混合與血漿相比，此混合液 。二、選擇題下列因素中，與非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓無(wú)關(guān)的是( )A、溶質(zhì)的本性 B、溶液的溫度 C、溶液的濃度 D、單位體積中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)相同溫度下，下列溶液中滲透壓最小的是( )A、生理鹽水 B、42gL1 NaHCO3+等體積水 C、1gL1 NaCl溶液 D、L1 CaCl2溶液37℃時(shí)，血漿滲透壓為770Kpa，由此可計(jì)算出與血液具有同樣滲透壓的葡萄糖靜脈注射液的濃度為( )A、L1 B、L1 C、104molL1 D、30molL1 mol molL1 NaCl溶液隔開(kāi)時(shí)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是( )A、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透 B、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透C、互不滲透 D、不確定下列溶液中與血漿等滲的溶液是( )A、100gL1 葡萄糖 B、90 gL1 NaCl溶液 C、9gL1 NaCl溶液 D、50gL1 蔗糖溶液等滲溶液應(yīng)是( )A、同一溫度下，蒸汽壓下降值相等的兩溶液 B、物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的兩溶液 D、同一溫度下的兩種溶液 molL1 molL1 葡萄糖溶液中，下列說(shuō)法正確的是( )A、紅細(xì)胞內(nèi)液為高滲， molL1 NaCl為低滲B、紅細(xì)胞內(nèi)液為高滲， molL1 葡萄糖為等滲C、 molL1 葡萄糖均為低滲D、紅細(xì)胞內(nèi)液為低滲， molL1 NaCl為高滲25℃時(shí)100g水中溶有1g非電解質(zhì)，℃，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是( )A、30 B、36 C、60 D、56一定溫度下，該溶液蒸汽壓下降與溶液中 成正比A、溶質(zhì)的克數(shù) B、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù) C、溶劑的克數(shù) D、溶劑的質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)三、是非題兩種或兩種以上的等滲溶液任意體積比混合，仍是等滲溶液。難揮發(fā)的稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度 將濃度不同的兩種溶液用半透膜隔開(kāi)，水分子總量從滲透壓小的一方向滲透壓大的一方滲透。血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子產(chǎn)生的晶體滲透壓比膠體滲透壓小。欲精確測(cè)定大分子蛋白質(zhì)的相對(duì)摩爾質(zhì)量，最合適的方法是采用凝固點(diǎn)降低法。若兩溶液的滲透壓相等，則物質(zhì)的滲透濃度也相等。膠體滲透壓與相同質(zhì)量摩爾濃度的溶液的滲透壓相等。300mmolL1 葡萄糖溶液與300mmolL1 CaCl2溶液滲透壓相等。四、問(wèn)答題為什么在淡水中游泳，眼睛會(huì)紅腫，并感疼痛？什么叫滲透現(xiàn)象？什么叫滲透壓？產(chǎn)生滲透壓的原因和條件是什么？靜脈注射時(shí)為什么要控制注入溶液的濃度？參考答案一、填空題280320；308；等滲285；高（大）等滲有半透膜存在；半透膜內(nèi)外兩側(cè)的單位體積中溶劑的分子數(shù)不等；低滲向高滲透小于（高于）溶血；高4等滲二、選擇題A；C；B；B；C；A；A；C；B三、是非題√；2；√；4；√；√；7；四、問(wèn)答題（略）自測(cè)練習(xí)二一、填空題某弱酸HA， %電離， 。pH=2的溶液中[H+]是pH=4的溶液中[H+]的 倍。 ，離子強(qiáng)度增大時(shí)其活度 。海水中Mg2+ ，欲除去Mg2+，需調(diào)節(jié)溶液的pH= 。已知某溶液中CrO４2與Cl ,當(dāng)外加AgNO3 時(shí)， 離子先沉淀。 = 。ZnS酸溶解的平衡常數(shù)K = 。在室溫下，某溶液中H+104mol/L，溶液pH為 ，溶液中的OH濃度為 。某一元弱酸HA溶液，,105,則該醋酸溶液的H+濃度為 ，解離度α為 。若將該溶液稀釋一倍,則解離度α變 ；溶液的pH變 。某難容電解質(zhì)的化學(xué)式為MX2,其溶解度(S)與溶度積(Ksp)的關(guān)系是 。二、選擇題下列溶液PH7的有A、ＮａＮＯ3B、ＮａＨＣＯ3C、ＮＨ4ＣｌD、Ｎａ2Ｓ對(duì)于一個(gè)二元弱酸H2A，如果Ka1 Ka2，其溶液中[A2]等于A、Ｋｗ／Ka1B、Ka2C、Ka1D、Ｋｗ／Ka2 在一個(gè)三元弱酸（H3A）溶液中，下列那個(gè)關(guān)系是正確的A、Ｋａ2Ｋｂ1＝ＫｗB、Ｋａ1Ｋｂ2＝ＫｗC、Ｋａ3Ｋｂ1＝ＫｗD、Ｋａ2Ｋｂ3＝ＫｗAgCl在下列溶液中 溶解度最大的是A、B、C、純水D、100ml 和 100ml 的NH4Cl 混合后溶液ｐH為A、B、C、10D、7下列敘述錯(cuò)誤的是A、溶液中H=離子濃度愈大，Ph愈低B、在室溫下，任何水溶液中都有[H=][OH]=1014C、溫度升高時(shí)，Kw值變大D、在濃HCl溶液中，沒(méi)有OH離子存在根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是A、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移B、化合物中沒(méi)有了鹽的概念C、酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)D、酸失去質(zhì)子后就成為共軛堿HPO42的共軛堿是A、OHB、H2PO4C、PO43D、H3PO4Fe2S3的溶度積表達(dá)式是A、Ksp=[Fe3=][S2]B、Ksp=[Fe23=][S32]C、Ksp=[Fe3=]2[S2]3D、Ksp=[2Fe3=]2[3S2]3HAc在下列哪種溶劑中最易電離A、水B、乙醇C、液態(tài)氨D、硫酸三、判斷題將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少到原來(lái)的1/2。已知Ka(HAc)大于Ka(HCN),所以CN是比Ac強(qiáng)的堿。在HAc溶液中加入NaAc將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[H+]降低；而加入HCl也將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[Ac]降低。當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積時(shí)，該溶液為其飽和溶液。PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和時(shí)應(yīng)用去相同量的NaOH溶液 。通過(guò)生成金屬氫氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金屬離子，必須將溶液調(diào)到堿性。只要是難溶的電解質(zhì)都有溶度積常數(shù)。 從公式α=（Ka/C）1/2說(shuō)明弱電解質(zhì)溶液越稀，電離出的離子濃度越大。Al3+（aq）與水作用后生成[Al(OH)(H2O)5]2+,在此離子中含ＯＨ－，因此該水溶液顯堿性。同T下， KOH兩種溶液中，[H30+]和[OH]的乘積相等。四、計(jì)算題(Ka = 105)溶液的pH和 pOH值。 ，再將混合液稀釋至100ml。測(cè)得此緩沖溶液的pH=，試計(jì)算:(1)此弱酸的離解常數(shù)Ka；(2)計(jì)算緩沖溶液的緩沖容量。配制lL pH=—NH4Cl緩沖溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，問(wèn)需氯化銨多少克?已知Kb(NH3)=105，M(NH4Cl)=。—元弱酸HB溶液中，％HB離解。試計(jì)算：(1)HB的離解常數(shù)；(2)。 參考答案一、填空題1．%2．1003．，降低4．95．Cl6．7．K = [Zn2+][S2]8．4，110109．1103，2%，大，大10．Ksp = [M][X]2二、選擇題1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．C；10．C三、判斷題1．；2．√；3．√；4．√；5．；6．；7．；8．；9．；10．√四、計(jì)算題1．pH = 3；pOH = 112．（1）Ka = 107；(2)β = 3．m = 50g4．(1)K