專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類(已修改)
2025-06-19 13:49 本頁(yè)面
【正文】 專題 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類解析電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面。【必備相關(guān)知識(shí)】一、電離平衡理論和水解平衡理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；例如NH3H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H3H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4++OH，H2O H++OH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH3H2O)＞c(OH)＞c(NH4+)＞c(H+)。⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎贖2S溶液中存在下列平衡：H2S HS+H+，HS S2+H+，H2O H++OH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS)＞c(OH)。：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛉芤褐写嬖谙铝嘘P(guān)系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42， + 2H2O2OH+2H+， 2NH3H2O，由于水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH)水，而水電離產(chǎn)生的一部分OH與NH4+結(jié)合產(chǎn)生NH3H2O，另一部分OH仍存在于溶液中，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)＞c(SO42)＞c(H+)＞c(NH3H2O)＞c(OH)。⑶一般來(lái)說(shuō)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH)，水解呈堿性的溶液中c(OH)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛱妓徕c溶液水解平衡為：CO32+H2OHCO3+OH，
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