云南省20xx中考化學第二部分專題研究三物質的鑒別、除雜與共存類型二物質的除雜課件(已修改)
2025-06-17 21:38 本頁面
【正文】 第二部分 專題研究 專題三 物質的鑒別、除雜與共存 類型二 物質的除雜 1. 除雜原則 （ 1）不增：除雜時不能引入新雜質； （ 2）不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應； （ 3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離； （ 4）復原：被保留的物質能恢復原狀。 重難點突破 2. 除雜方法及試劑 （ 1）被提純物質和雜質均為氣體 當被提純物質和雜質均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥 CO SO HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應選用固體或液體）。例如除去氫氣中少量的 CO2，可選用氫氧化鈉溶液。 （ 2）被提純物質和雜質均為固體 被提純物質和雜質中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時： ，應選用氣體或液體； 的金屬時，還可以加酸。例如，除去銅單質中的鋅，可加酸反應后過濾。 （ 3）液體之間的除雜 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對： a.除陽 離子 H＋ ： 除氫離子可利用酸的性質，氫離子的 離子對有 OH、 CO32等 NH4+: 銨根離子的離子對為 OH 金屬離子： 不同的金屬離子選擇不同的除雜方法。例如：除 Ag+可利用 Cl，除 Ca2+可利用 CO32等 b.除陰 離子 OH： 氫氧根離子的離子對有 H+、 NH4+、 Cu2+、 Fe3+、Fe2+等 CO32： 碳酸根離子的離子對有 H+、 Ba2+、 Ca2+等 SO42： 硫酸根離子的離子對為 Ba2+ Cl： 氯離子的離子對為 Ag+ 3. ?？嘉镔|的除雜方法 （ 1）氣體的分離和除雜 物質 雜質 除雜方法 考情回顧 CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 2022曲靖 T17A、昭通 T18A，2022昭通 T14A CO CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 2022曲靖 T20D H2 HCl氣體 通過氫氧化鈉溶液或堿石灰 2022玉溪 T17A CO2 水蒸氣 通過濃硫酸 2022普洱 T21C、德宏州 T22④ ，2022玉溪 T24A CO2 HCl 通過飽和碳酸氫鈉溶液 2022曲靖 T18C， 2022玉溪 T20B、西雙版納州 T22D 物質 雜質 除雜方法 考情回顧 H2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體 —— N2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 2022德宏州T22④ O2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 —— O2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體 —— N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) —— 物質 雜質 除雜方法 考情回顧 CuO Cu 在空氣（或氧氣）中灼燒 2022曲靖 T18A Cu Fe 加入足量的稀硫酸，過濾 ,干燥 2022普洱 T21B Cu CuO 加入足量的稀硫酸，過濾 ,干燥 2022曲靖 T20B Cu Zn 加入足量的稀硫酸，過濾 ,干燥 2022德宏州 T22② CuO C 在氧氣流中加熱 2022昆明 T10C 2022玉溪 T17D C CuO 加入足量的稀硫酸，過濾 ,干燥 2022曲靖 T17C （ 2）固體的分離和除雜 物質 雜質 除雜方法 考情回顧 CaO CaCO3 高溫煅燒 2022玉溪 T24A， 2022玉溪 T24C MnO2 KCl 溶解，過濾，洗滌，干燥 —— KCl AgCl 加水攪拌，過濾，蒸發(fā) 2022昆明 T19B Fe Zn 加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾、洗滌、干燥 —— 物質 雜質 除雜方法 考情回顧 Ag Cu 加入足量的硝酸銀溶液，過濾 ,干燥
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