電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)(已修改)
2025-05-28 06:55 本頁面
【正文】 電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)一、實驗?zāi)康模瑢W(xué)會用圖解計算法求取二級反應(yīng)的速率常數(shù)；，了解反應(yīng)活化能的測定方法。二、實驗原理乙酸乙酯皂化是一個二級反應(yīng)，其反應(yīng)式為：在反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的濃度隨時間而變。某一時刻的OH離子濃度可用標(biāo)準(zhǔn)酸進行滴定求得，也可通過測定溶液的某些物理性質(zhì)而得到。用電導(dǎo)儀測定溶液的電導(dǎo)值G隨時間的變化關(guān)系，可以監(jiān)測反應(yīng)進程，進而可求算反應(yīng)的速率常數(shù)。二級反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。若反應(yīng)物CH3COOC2H5和NaOH的初始濃度相同（均設(shè)為c），設(shè)反應(yīng)時間為t時，反應(yīng)所產(chǎn)生的CH3COO和C2H5OH的濃度為x，若逆反應(yīng)可忽略，則反映物和產(chǎn)物的濃度時間的關(guān)系為：上述二級反應(yīng)的速率方程可表示為：dx/dt=k(cx)(cx) （1）積分得：kt=x/c(cx) （2）顯然，只要測出反應(yīng)進程中任意時刻t時的x值，再將已知濃度c代入上式，即可得到反應(yīng)的速率常數(shù)k值。因反應(yīng)物是稀水溶液，故可假定全部電離。則溶液中參與導(dǎo)電的離子有Na+、OH和CH3COOH等，Na+在反應(yīng)前后濃度不變，OH的遷移率比的大得多。隨著反應(yīng)時間的增加，OH不斷減少，而CH3COO不斷增加，所以體系的電導(dǎo)值不斷下降。在一定范圍內(nèi)，可以認為體系電導(dǎo)值的減少量與CH3COONa的濃度x的增加量成
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