20xx高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高課件：第九章第三節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(已修改)
2024-11-18 16:00 本頁面
【正文】 內(nèi)容 2020 高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高課件：第九章 第三節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 第三節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕 1．金屬的腐蝕（ 1）概念金屬或合金與周圍的 物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．氣體或液體氧化還原（ 2）實(shí)質(zhì)金屬原子 電子變成陽離子的過程．即金屬發(fā)生了 反應(yīng)．（ 3）類型根據(jù)與金屬 不同，可分為 腐蝕和腐蝕．失去氧化接觸的介質(zhì)化學(xué)電化學(xué) 2．化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的干燥氣體如（ O Cl SO2 等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生 而引起的腐蝕． 3．電化學(xué)腐蝕（ 1）概念不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生 反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化．化學(xué)反應(yīng)原電池 2H2O＋ O2＋ 4e－＝＝＝ 4OH－弱酸性中性酸性 2H＋＋ 2e－＝＝＝ H2↑Fe － 2e－ ＝＝＝ Fe2＋ 2Fe＋ O2＋ 2H2O＝＝＝ 2Fe（ OH）2Fe＋ 2H＋ ＝＝＝ Fe2＋＋ H2↑ （ 2）分類以鋼鐵的腐蝕為例將純鐵放入稀H2SO4 中，發(fā)生的是析氫腐蝕嗎提示：不是．析氫腐蝕是指不純的金屬（或合金）接觸到酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，純鐵與稀 H2SO4 發(fā)生的是化學(xué)腐蝕．二、金屬的防護(hù) 1．改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成 等． 2．金屬表面加保護(hù)層如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法．合金 3．電化學(xué)保護(hù)（ 1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法 —— 原理被保護(hù)的金屬上連接一種更 的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的 極．（ 2）外加電流的陰極保護(hù)法 —— 原理被保護(hù)的金屬與電源的 極相連，作電解池的 極．原電池正活潑電解池負(fù)陰 1．（ 2020 福建高三質(zhì)檢）打開右圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生 B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡 D．燒杯內(nèi)溶液變紅色解析：用食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕， NaCl 溶液不參與反應(yīng)，僅僅充當(dāng)電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡， C 對、 B 錯；吸氧腐蝕過程中消耗氧氣，因此試管 中壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)液體進(jìn)入試管中， A 錯；由于吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝＝＝ 4OH－，因此進(jìn)入試管內(nèi)的液體變紅而燒杯中溶液不變色， D 錯．答案： C2．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是 （ ） A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是 M＋ nH2O ＝＝＝ M（ OH） n＋ n2H2↑B ．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，首先是鍍層被氧化 C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕解析：金屬腐蝕的本質(zhì)為 M－ ne－ ＝＝＝ Mn＋， A 錯誤； 選項(xiàng) B 中 Sn、 Fe 構(gòu)成原電池， Fe 作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)： Fe－ 2e－ ＝＝＝ Fe2＋，鐵先被腐蝕， B 錯誤；常溫下，金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，難以和氧化劑（ O Cl2 等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， D 錯誤．答案： C3．如圖所示，在水槽中裝入蒸餾水后，鐵塊腐蝕速率的大小順序正確的是 （ ）A． Ⅰ ＞ Ⅱ ＞ ⅢB ． Ⅰ ＞ Ⅲ ＞ ⅡC ． Ⅱ ＞ Ⅰ ＞ ⅢD ． Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ 解析： Ⅰ 形成原電池，鐵為負(fù)極，腐蝕較快； Ⅱ 形成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，腐蝕慢，故 B項(xiàng)正確．答案： B4．下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是 （ ）
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