催化劑制備原理-沉淀法(已修改)
2025-05-19 22:31 本頁面
【正文】 固體催化劑制備原理 沉淀法 沉淀與成膠 ? 沉淀 ：在液相中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶物質(zhì)，并形成新固相從液相中沉降出來的過程。 比較常見的是：金屬鹽與沉淀劑發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 金屬鹽 +沉淀劑 —— 難溶金屬鹽 +金屬水合物 (氫氧化物）（沉淀） 沉淀組成、結(jié)構(gòu)對催化劑性能有重要影響，控制沉淀?xiàng)l件是保證催化劑質(zhì)量的關(guān)鍵。幾乎所有的催化劑均有一定是由沉淀法制備的，如用浸漬法制備負(fù)載型催化劑載體， SiO Al2O3是用沉淀法制備的。 催化劑制備的單元操作 沉淀法 在金屬鹽溶液中加入沉淀劑，生成難溶金屬鹽或金屬水合氧化物，從溶液中沉淀出來，再經(jīng) 老化、過濾、洗滌、干燥、焙燒、成型、活化 等工序制得催化劑或催化劑載體 —— 廣泛用于制備 高含量的非貴金屬 、（非） 金屬氧化物 催化劑或催化劑載體 沉淀法的生產(chǎn)流程 沉淀劑的選擇 ? 工業(yè)上催化劑組分：金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬（氧化物還原） ? 陽離子：硝酸鹽、碳酸鹽、有機(jī)酸鹽。加熱時變成 CO2， H2O逸出不影響催化劑性質(zhì)。 ? 沉淀劑：堿類： NaOH、 KOH、 NH4OH。 ? 碳酸鹽：（ NH4)2CO3， Na2CO3， CO2 ? 有機(jī)酸：醋酸 CH3COOH，草酸 H2C2O4 選擇沉淀劑考慮的因素 ? 形成沉淀物溶解度要小 ? 沉淀劑本身易溶且溶解度大，增加陰離子濃度使金屬離子完全沉淀下來 ? 盡可能避免不溶性雜質(zhì)（離子），減少產(chǎn)品后處理困難，保證產(chǎn)品質(zhì)量 ? 選用不同沉淀劑制備出的催化劑性能有所不同 （ 1）制備 Ni催化劑：用氫氧化鈉溶液為沉淀劑，在沉淀中發(fā)生脫水縮合反應(yīng)而形成大晶粒，經(jīng)干燥、煅燒、還原后得到大晶粒 Ni，活性表面小，催化劑活性低。 （ 2）用碳酸鈉溶液做沉淀劑生成件事碳酸鎳， CO32 防止脫水，生成較細(xì)的鎳晶粒，從而提高催化劑的活性 ? 形成沉淀的條件 ? 溶液過飽和 CCS=溶質(zhì)的過飽和濃度 溶質(zhì)的飽和濃度 溶液的過飽和度 只有過飽和溶液才能形成沉淀 ？ ? 溶液中 析出晶核 是一個由無到有生成新相的過程，溶質(zhì)分子必須有足夠的能量克服
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