不飽和烴ppt課件(已修改)
2025-05-17 18:32 本頁面
【正文】 第二講不飽和烴復(fù)習(xí) 烯烴 炔烴 一、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu) ? C＝ C比 C－ C鍵長短，鍵能大，但小于兩倍。 C＝ C雙鍵中有一個鍵容易斷裂，性質(zhì)活潑。 比 C＝ C、 C－ C鍵長都要短，鍵能都要大，但小于 C－ C的叁倍，也小于 C＝ C與 C－ C鍵能之和，說明 中有兩個鍵容易斷裂。 平面型 直線型 二、乙烯和乙炔的物理性質(zhì) ? 乙烯：無色、稍有氣味，密度與空氣接近，難溶于水。 ? 乙炔：純凈的乙炔是沒有顏色，沒有氣味的氣體，密度比空氣稍小，微溶于水。由電石生成的乙炔（電石氣）常因混有 PH H2S等有特殊難聞的臭味。 三、乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì) ? 氧化反應(yīng)： ? ①均易燃燒，在空氣中遇火發(fā)生爆炸。 ? C2H4＋ 3O2→2CO2＋ 2H2O火焰明亮 ? 2C2H2＋ 5O2→4CO2＋ 2H2O火焰明亮，有濃煙，溫度可達 3000℃ 。 ? ②都能被 KMnO4(H+)(紫色 )氧化 ，使其 褪色。 ? ③工業(yè)上用乙烯催化氧化法制乙醛。 加成反應(yīng) ? 定義：有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 ? 如：跟 X HX、 H2O等反應(yīng) C C H H H H ＋ X－ Y C C H H H H X Y 可用溴水或 KMnO4溶液 鑒別乙烷與乙烯 （或乙炔） 除去乙烷中混有的乙烯 （或乙炔）：通過稀溴水后再有濃硫酸干燥。不可采用通 H或通入 KMnO4溶液的方法。 催化劑 ［ CH2— CH2 ]n 由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng) —— 叫做 聚合反應(yīng) 。 ＋ HCl H H HgCl2 150～ 160℃ CH2=CHCl [ CH2— CH ] n Cl H H ＋ H2O HgSO4 CH3CHO 乙炔的加成 nCH2=CH2 四、乙烯的實驗室制法 原料 酒精（無水）、濃 H2SO4 原理 發(fā)生裝置 操作 液一
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