高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2025-04-26 05:19 本頁(yè)面
【正文】 、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4.H2O 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO47H2O 干冰：CO2明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OHCuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO45H2O——藍(lán)色 Cu(OH)2——藍(lán)色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是 白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水——黃綠色 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag 3PO 4 —黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（ 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2ONO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl（黃綠色）、2NO2（紅棕色）白色沉淀[Fe(OH)2]190?？諝?90。174。190。紅褐色[Fe(OH四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：3++2+2+2+2+2++3+2++2++Au amp。gt。Agamp。gt。Hg amp。gt。Cu amp。gt。Pb amp。gt。Fa amp。gt。Zn amp。gt。H amp。gt。Alamp。gt。Mg amp。gt。Na amp。gt。Ca amp。gt。K–陽(yáng)極（失電子的能力）：S2 amp。gt。I amp。gt。Br amp。gt。Cl amp。gt。OH amp。gt。含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池 PbO2 +2e → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極
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