物理化學下冊實驗思考題解答(已修改)
2025-04-16 02:30 本頁面
【正文】 實驗六 原電池電動勢的測定1. 對消法測電動勢的基本原理是什么? 為什么用伏特表不能準確測定電池電動勢? 答：對消法就是用一個與原電池反向的外加電壓，于電池電壓相抗，使的回路中的電流趨近于零，只有這樣才能使得測出來的電壓為電動勢。電動勢指的就是當回路中電流為零時電池兩端的電壓，因而必須想辦法使回路中電流為零。伏特表測定電池電動勢的時候，回路中的電流不為零，測出的電池兩端的電壓比實際的電動勢要小，因此用伏特表不能準確測定電池電動勢。2. 參比電極應具備什么條件？它有什么功用? 鹽橋有什么作用? 應選擇什么樣的電解質作鹽橋? 答：參比電極一般用電勢值已知且較恒定的電極，它在測量中可作標準電極使用，在實驗中我們測出未知電極和參比電極的電勢差后就可以直接知道未知電極的電勢。鹽橋起到降低液接電勢和使兩種溶液相連構成閉合電路的作用。作鹽橋的電解質，應該不與兩種電解質溶液反應且陰陽離子的遷移數相等，而且濃度要高。3. 電動勢的測量方法屬于平衡測量，在測量過程中盡可能地做到在可逆條件下進行。為此，應注意些什么? 答：應注意電池回路接通之前，應該讓電池穩(wěn)定一段時間，讓離子交換達到一個相對的平衡狀態(tài)；還應該在接通回路之前先估算電池電動勢，然后將電位差計旋鈕設定未電池電動勢的估算值，避免測量時回路中有較大電流。4. 對照理論值和實驗測得值，分析誤差產生的原因。答：原電池電動勢測定結果的誤差來源有很多：標準電池工作時間過長，長時間有電流通過，標準電動勢偏離；鹽橋受污染；飽和甘汞電極電勢不穩(wěn)定；未能將電位差計旋鈕設定在待測電池電動勢應有的大體位置，使待測電池中有電流通過等等。5. 在精確的實驗中，需要在原電池中通入氮氣，它的作用是什么？答：為了除去溶液中的氧氣，以避免氧氣參與電極反應，腐蝕電極等。實驗八 二級反應－乙酸乙酯皂化1. 為什么實驗用NaOH和乙酸乙酯應新鮮配制?答：氫氧化鈉溶液易吸收空氣中二氧化碳而變質；乙酸乙酯容易揮發(fā)和發(fā)生水解反應而使?jié)舛雀淖儭?. 為何本實驗要在恒溫條件下進行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前還要預先恒溫？混合時能否將乙酸乙酯溶液
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