等效平衡問(wèn)題及解題技巧(已修改)
2025-04-06 06:57 本頁(yè)面
【正文】 專題一、 等效平衡問(wèn)題 定義：在相同條件下（定溫定容或定溫定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，由于起始有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，均可達(dá)到平衡，且任何組分的含量（通常為百分含量）相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。 等效平衡的類型及建立等效平衡的條件規(guī)律一: 恒溫恒容條件下,對(duì)于任何(無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同)可逆反應(yīng),如果起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成同一方向的物質(zhì)(即“一邊倒”)后,各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效,平衡時(shí),同種組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量均相同（也可叫全等平衡）。如: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始① mmol nmol 0 0起始② 0 0 pmol qmol上述兩種情況投料不同,但是將②中投料“左邊倒”后,四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均同①相同,因此兩種情況可達(dá)到等效平衡，平衡時(shí)，同種組分（如A）的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量均相同。2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為wmol/，按下列四種配比做起始濃度，達(dá)平衡后，C的濃度仍維持wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD例在固定體積的密閉容器中，加入2molA,1molB,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,在相同條件下按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為ω%的是（ ） ,2molB ,2molC例在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定濃度，進(jìn)行以下反應(yīng)：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a,b,c,d分別代表初始加入的A,B,C,D的物質(zhì)的量，如果a,b,c,d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0,b=0, 則c= ,d= .（2）若a=1,則b= ,c= ,d= （3）a,b,c,d取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c）: , .規(guī)律二: 恒溫恒壓條件下,對(duì)于任何(無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同)可逆反應(yīng),如果起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系“一邊倒”后, 各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效，平衡時(shí),同種組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量不同。如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始① mmol nmol 0
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