復(fù)分解反應(yīng)專題訓(xùn)練(已修改)
2025-04-06 00:17 本頁面
【正文】 復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練復(fù)分解反應(yīng)的定義： 發(fā)生反應(yīng)的條件： 一、 典型離子之間反應(yīng)：（一）有水生成的反應(yīng)本質(zhì)：H++OH=H2O （1）酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)。（2）H+與OH不能共存。練習：寫出下列方程式：Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==（二）有氣體生成的反應(yīng)本質(zhì)：在復(fù)分解反應(yīng)中只有酸與碳酸鹽的反應(yīng)產(chǎn)生氣體。2 H++ CO32=H2O+ CO2↑（1）酸與碳酸鹽反應(yīng)的本質(zhì)。（2）H+與CO32不能共存。CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根離子的檢驗：1. 2 H++ CO32=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32= CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能，寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例：NaOH+ HCl，能，因為有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2，能，因為有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2CO3+H2SO4，能，因為有水和氣體生成。 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2和KNO3，不能，因為無水、氣體和沉淀生成。 +BaCl2 +KOH
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