九年級(jí)科學(xué)上知識(shí)點(diǎn)匯總(已修改)
2025-04-03 11:00 本頁(yè)面
【正文】 . .. . .. 九年級(jí)科學(xué)上知識(shí)點(diǎn)歸納 第1章 ：探索物質(zhì)的變化 第1節(jié) 物質(zhì)的變化知識(shí)鏈接：1，能燃燒的物質(zhì)有蠟燭、木材、紙張、液化氣、汽油（或天然氣）等2，鐵制器皿在潮濕的空氣里會(huì)生銹；通常情況下，水是無色、無味的液體，二空氣是無色無味的氣體。3，水的三態(tài)變化中，水分子本身沒有改變，知識(shí)分子間隔發(fā)生了改變。知識(shí)點(diǎn)： 1. 物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒有生成新物質(zhì)。一般是形狀、狀態(tài)、大小發(fā)生變化。 化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)。一般會(huì)伴隨著一些物理現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。 2. 物理性質(zhì)：包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、導(dǎo)電性、溶解度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等； 化學(xué)性質(zhì)：包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性等 區(qū)別兩者為是否要通過發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來 3. 物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途 實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象：藍(lán)色固體慢慢變成無色粉末狀固體，其中溶液是藍(lán)色的第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)知識(shí)鏈接：1，溶液的PH7，呈堿性；PH=7，呈中性；PH7，呈酸性。2，二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅的原因 將稀鹽酸滴到大理石地面上，產(chǎn)生大量氣泡知識(shí)點(diǎn)：電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。也就是酸全部是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的。電離方程式： 或者一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液酸堿指示劑在酸溶液中在堿溶液中中性溶液中紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色不變色 無色 酚酞溶液無色紅色不變色思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。 二、常見的酸（一）、打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔（如右圖所示），千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體無色油狀液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性濃度86%揮發(fā)硝酸氣味有刺激性氣味無刺激性氣味有刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性揮發(fā)性分析：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。 （2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作的干燥劑。（如右圖所示）。 狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲裕軇┰黾?，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸 ，脫水性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上，木片上，紗布上和蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性方法濃硫酸沾到皮膚上：必須先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3%~5%
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