[理化生]第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)全部課時課件(已修改)
2025-01-31 14:29 本頁面
【正文】 一、鍵的極性和分子的極性 極性鍵與非極性鍵 【 復(fù)習(xí)回顧 】 非極性鍵 : 由 _____原子形成的共價鍵，共用電子對 ____________________ 極性鍵 : 由 ______原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生 _______________ _________吸引力強的呈 ________,另一個呈 _________. 同種 不偏移（電荷分布均勻） 相同 偏移 (電荷分布不均勻 負(fù)電性 正電性 共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 ? 這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的（元素的 電負(fù)性 不同）。 鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？ 共用電子對是否有偏向 思 考 【 練習(xí)與鞏固 】 含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 D .NH4Cl 下列元素間形成的共價鍵中，極性最強 的是 ( ) ―F ―F ―Cl ―O B B 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子同樣也有極性、非極性之分。 【 討論 】 一、鍵的極性和分子的極性 非極性分子： 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 （正電中心與負(fù)電中心重合） 極性分子： 電荷分布不均勻不對稱的分子 （正電中心與負(fù)電中心不重合） 共用電子對 Cl2分子中，共用電子對不偏向， Cl原子都不顯電性，為非極性分子 【 結(jié)論 1】 以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極 性分子 Cl Cl Cl Cl H Cl 共用電子對 H Cl δ+ δ 【 結(jié)論 2】 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極 性分子 一、鍵的極性和分子的極性 含有極性鍵的多原子分子一定是極性分子嗎？ 【 結(jié)論 3】 ABn型分子極性的判斷方法 物理模型法：從受力的角度分析 在 ABn分子中， AB鍵看作 AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子 A所受合力是否為零來判斷， F合 =0，為非極性分子（極性抵消）， F合 ≠ 0，為極性分子（極性不抵消） 一、鍵的極性和分子的極性 根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng) ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如： CO BF CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如： H2O、 NH3。 C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言 CO2是 直線型分子
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