高二級第二次考試化學(xué)試題(已修改)
2025-01-30 07:20 本頁面
【正文】 +++駐馬店高級中學(xué)2013年高二年級第二次考試化學(xué)試題溫馨提示：1. 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘2. 請同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N ：14 Cl ：35. 5 S ：32 Ag ：108 O ：16 F ：19 B ：11一、單選題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)。1. pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣( ) A. (3m/2+n/2+2p)mol B. (3p3m/2n/2)mol C. 3pmol D. (3m/2+n/2)mol2. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是( ) A. 原子最外層有2個電子的元素一定在第2列 B. 第2～12列元素全為金屬，第3列元素種類最多 C. 第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4 D. 115號元素在第13列，為金屬元素3. 可以充分說明反應(yīng)2P(g)+Q (s)R (g)+N (g)在恒溫恒容下已達(dá)到平衡的是 A. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不隨時間改變 B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、N四者共存 C. P的生成速率和N的生成速率數(shù)值相等 D. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化4. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ) A. K＋、Na＋、NO、MnO B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C. K+、Na+、HSO3－、Cl－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO5. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑6. NH3. H2S等是極性分子，CO2. BF3. CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 A. 分子中不能含有氫原子 B. 在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量 C. 在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D. 分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等7. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同D
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