學(xué)時(shí)2009-20xx基礎(chǔ)化學(xué)分析化學(xué)部分(已修改)
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【正文】 基礎(chǔ)化學(xué) 分析部分 安徽中醫(yī)藥高等?？茖W(xué)校 吳 劍 第八章 配位化合物與配位滴定法 ?第三節(jié) 配位滴定法 ? 乙二胺四乙酸 （ EDTA） 條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬指示劑 第九章 第三節(jié) 氧化還原滴定法 一 概述 (一 )氧化還原滴定法的特點(diǎn)及條件 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法 ?氧化還原反應(yīng) 原電池 丹尼爾電池 ?（－） Zn? ZnSO4（ C1）??CuSO4（ C2） ?Cu（ +） ?氧化還原反應(yīng) :基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 2e 得電子 失電子 H2 + Cl2 2H Cl * * * * * * * * 本質(zhì)： 電子得失或電子偏移 ?特點(diǎn) : 機(jī)理復(fù)雜，有副反應(yīng)發(fā)生 可用于滴定的反應(yīng)滿足條件： ?1 、 定量 完全。 ? 迅速 無(wú)副反應(yīng) ?有適當(dāng)方法 確定終點(diǎn) 采取的措施 ?1．提高溶液溫度 ?k=Aexp（ Ea/RT） ?lnk=lnA— Ea／ RT 阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式 質(zhì)量作用定律 ?2．增大反應(yīng)物的濃度 高錳酸鉀法 自身催化現(xiàn)象 ?3．加催化劑 高錳酸鉀法用硫酸調(diào)節(jié)酸度 ?4．避免副反應(yīng)發(fā)生 課堂互動(dòng) ?討論在高錳酸鉀法中用硝酸或鹽酸對(duì)滴定反應(yīng)產(chǎn)生什么影響？ （二） 氧化還原滴定的分類 ?高錳酸鉀法 ?碘量法 ?亞硝酸鈉法 以滴定液分類 以指示劑分類 其他方法 ?重鉻酸鉀法 ?硫酸鈰法 ?溴酸鉀法 ?溴量法 ?高碘酸鉀法 （三） 指示劑 ?一、自身指示劑 ?高錳酸鉀法 ?二、專屬指示劑 ?淀粉與碘 ?三、氧化還原指示劑 二、 高錳酸鉀法 在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，用 硫酸 控制 ~1mol/L ?終點(diǎn)顏色 ?自身指示劑 ?反應(yīng)速度慢 ?加熱 ?加入 Mn2+ ?易氧化 易分解的不能加熱 ?優(yōu)點(diǎn)：氧化能力強(qiáng)應(yīng)用廣泛 ?缺點(diǎn)：試劑不穩(wěn)定，干擾嚴(yán)重 滴定方式 ?直接滴定 還原性 ?返滴定法 氧化性 ?間接滴定法 非氧化還原性 （二）配制與標(biāo)定 ?配制措施 ?（ 1）稍多 ?（ 2）煮沸保持微沸約 1小時(shí)放置2~3天 ?（ 3）過(guò)濾去沉淀 ?（ 4）棕色瓶、陰涼干燥保存 標(biāo)定 ?基準(zhǔn)物質(zhì)： Na2C2O4, H2C2
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