高考第一輪復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡(已修改)
2025-01-20 14:17 本頁面
【正文】 第三節(jié) 化學(xué)鍵 弱電解質(zhì)的電離平衡 20222022年高考第一輪復(fù)習(xí) 1. 了 解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確書寫電離方程式。 3．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。 1． 電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 ； (2)非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 。 2． 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì)：在水溶液里能夠 的電解質(zhì) ， 如 、 和 。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液里 的電解質(zhì) ， 如 、 和少部分鹽及 H2O等 。 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物完全電離 強酸 強堿 大部分鹽部分電離 弱酸 弱堿 3． 電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)用 ， 弱電解質(zhì)用 。 (2)多元弱酸分步電離 ， 且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步 ， 如碳酸電離方程式： ， (3)多元弱堿電離方程式一步寫成 ， 如氫氧化鐵電離方程式： ===Fe(OH)3 Fe3＋ ＋ 3OH－ 4． 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動的離子 和 。 自由移動離子 越大 ， 越多 ， 溶液導(dǎo)電能力越強 。 酸式鹽的電離方程式怎么寫 ？ 提示： 強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離 ， 如 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO ，弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離
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