高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書(shū)配套課件?？紝?zhuān)題講座七電解質(zhì)溶液中水的電離平衡分析(已修改)
2025-01-19 22:59 本頁(yè)面
【正文】 ?？紝?zhuān)題講座 (七 ) 電解質(zhì)溶液中水的電離平衡分析 水是一種非常弱的電解質(zhì)，一定溫度下，純水電離產(chǎn)生的 H＋ 和 OH－ 濃度相等，且二者濃度的乘積是一常數(shù)，表示為 Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )。在電解質(zhì)稀溶液中，水的電離平衡仍然存在，且 Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )仍然成立，一些情況下，溶液的酸堿性就決定于水的電離或水的電離的變化。高考對(duì)本內(nèi)容的考查較多，且比較穩(wěn)定，是電解質(zhì)溶液知識(shí)的中心內(nèi)容。 命題研究 一、不同溫度下水的電離情況分析 1 ． 純水的電離 水的電離是一吸熱過(guò)程： H 2 O H＋＋ OH－ Δ H ＞ 0 。 溫度 常溫 (25 ℃ ) 100 ℃ 水電離產(chǎn)生 的 c(H＋ )、 c(OH－ ) c(H＋ )＝ c(OH－ ) ＝ 10－ 7mol/L c(H＋ )＝ c(OH－ ) ＝ 10－ 6mol/L 水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) c(OH－ )＝ 10－ 14 Kw＝ c(H＋ ) c(OH－ )＝ 10－ 12 水的 pH pH＝ 7 pH＝ 6 酸堿性 中性 中性 水的電離程度 100 ℃ ＞ 25 ℃ 熱點(diǎn)分析 2． 電解質(zhì)溶液中水的電離 用水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí) ， 要注意溫度的變化導(dǎo)致的數(shù)值變化 。 (1)酸性溶液 25 ℃ 時(shí) pH＝ 2和 100 ℃ 時(shí) pH＝ 2的兩電解質(zhì)溶液中 ， c(H＋ )＝10－ 2 mol/L， 溶液的酸性強(qiáng)弱相同 ， 原因是水的電離程度雖然增大了 ， 但水電離出的 c(H＋ )仍然微不足道 ， 可以忽略 。 (2)堿性溶液 25 ℃ 時(shí) pH＝ 10和 100 ℃ 時(shí) pH＝ 10的兩電解質(zhì)溶液中 ， 溶液的堿性強(qiáng)弱
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