[政史地]第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(已修改)
2025-10-21 07:21 本頁面
【正文】 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第 2課時 醋酸在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？填表，并做思考題。 二、弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 ｃ (CH3COOH) ｃ (CH3COO－ ) ｃ (Ｈ ＋ ) CH3COOH 初溶于水時 隨后 一段時間后 最大 最小 最小 變小 變大 變大 不變 不變 不變 υ t υ正 υ逆 電離 結(jié)合 電離平衡 醋酸溶水后的電離 CH3COOH H++CH3COO υ 電離 =υ 結(jié)合 ≠ 0 電離平衡的建立 定義 : 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合成分子的速率 相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 電離平衡的特征： 動 : 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 : 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度 不變， 溶液里既有離子又有分子 變 : 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 等 : V電離 =V結(jié)合 = 0 逆 : 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 電離平衡常數(shù) （ 1） .定義 :在一定條件下達(dá)到電離平衡時 ,弱電解質(zhì) 電離形成的各種離子的離子濃度的乘積 與 溶液中未電離的分子的濃度 之比 是一個常數(shù) ,稱為電離平衡常數(shù) ,簡稱電離常數(shù) . （ 2） .符號 :Ka或者 Kb （ 3） .表示方法 ① 一元弱酸弱堿 (Ka或 Kb表示 ) ② 多元弱酸 (分步電離 ,分步書寫，第一步是主要的 , 用 Ka Ka Ka3表示。 問題： 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)（ K） 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （ 1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （ 3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？ （ 4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 一 電離平衡常數(shù)（ K） 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時 Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱堿 MOH M++OH，
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