【正文】 第 2講 富集在海水中的元素 —— 鹵素 第四章 非金屬及其化合物 化學(xué) 人教四川 [ 考綱要求 ] 1. 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2. 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 3. 鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 富集在海水中的元素 ——鹵素 考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)及 X－ 的檢驗(yàn) 考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 考點(diǎn)一 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 練出高分 考點(diǎn)四 含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 探究高考 明確考向 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 知識(shí)梳理 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考點(diǎn)一 I 1 . 氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 比空氣大 有毒 1 體積水溶解2 體積 Cl2 刺激性 注意 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。 ( 如圖所示 ) 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 知識(shí)梳理 2 . 從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì) —— 氧化性 —— —— →得 1e－H2， Fe ， I－ (1 ) 與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。 ① 與鐵反應(yīng)： 。 ② 與銅反應(yīng)： Cu ＋ Cl2==== =點(diǎn)燃C u C l2。 (2 ) 與非金屬反應(yīng) 與 H2反應(yīng)： H2＋ Cl2========== =點(diǎn)燃或光照2 H C l 。 2 Fe ＋ 3 C l 2 ==== =點(diǎn)燃 2 Fe C l 3 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 知識(shí)梳理 (2 ) 與非金屬反應(yīng) 與 H2反應(yīng)： H2＋ Cl2========== =點(diǎn)燃或光照2 H C l 。 (3 ) 與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)： ① 與碘化鉀溶液反應(yīng)： 。 ② 與 SO2水溶液反應(yīng)： 。 ③ 與 F e C l2溶液反應(yīng)： 。 蒼白 白霧 爆炸 白霧 Cl 2 ＋ 2 K I == = 2 K C l＋ I 2 Cl 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O == = H 2 SO 4 ＋ 2 H C l Cl 2 ＋ 2 F e C l 2 == = 2 F e C l 3 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 知識(shí)梳理 3 . 從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí) Cl2的化學(xué)性質(zhì) —— 歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1 ) 與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2 ) 與堿反應(yīng) ( 完成下列化學(xué)方程式 ) ① 與燒堿反應(yīng)： 。 ② 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 Cl 2 ＋ H 2 O H C l＋ H C lO Cl 2 ＋ 2 N a O H == = N a C l ＋ N a C l O ＋ H 2 O 2 C l 2 ＋ 2 C a ( O H ) 2 == = C a C l 2 ＋ C a ( C lO ) 2 ＋2H 2 O C a ( C lO ) 2 、 C a C l 2 C a ( lO ) 2 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 知識(shí)梳理 4 . 次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) ( 1) 次氯酸 ( HClO ) ① 不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。 ② 弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③ 強(qiáng)氧化性：具有 性，能殺菌消毒。 ( 2) C a( C lO )2的主要化學(xué)性質(zhì) ① C a( C lO )2的穩(wěn)定性比 HClO 。 ② 水解顯 性，其水解離子方程式： 。 ③ 與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 。 2 H C lO ======== =光 ? 或 △ ? 2 H C l ＋ O 2 ↑ 漂白 強(qiáng) 堿 C lO － ＋ H 2 O H C lO ＋ OH － H C lO C a (C l O ) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == = 2 H C l O ＋ C a C O 3 ↓ 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 題組一 氯氣和氯水的性質(zhì) 解析 1. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ( ) A .F eCl 2 B .A l C l 3 eCl 3 u C l 2 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 題組一 氯氣和氯水的性質(zhì) 1 .下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ( ) A . F eCl 2 B . A l C l 3 C . F eCl 3 D . Cu C l 2 解析 因?yàn)?Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng) Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中 H＋的氧化能力較弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2 ＋，而不能把 Cu 氧化。 B 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 2. 把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ( ) A. Na O H B . N a2SO3 C. F eB r2 D. F eSO4 解析 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 2. 把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ( ) A. Na O H B . N a2SO3 C. F eB r2 D. F eSO4 解析 Cl 2 具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2 ＋、 Br－、 SO2 －3 都能被Cl 2 氧化，故 C 項(xiàng)符合要求。 C 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 3. 氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 ( ) A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有 Cl2存在 B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 Cl2存在 C. 先加入鹽酸酸化，再加入 A g N O3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有 Cl－存在 D. 加入 N a O H 溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有 H C l O存在 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 解析 A 項(xiàng)， 氯水 能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械?H C l O 具有強(qiáng)氧化性； C 項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了 Cl － ，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在 Cl － ； 答案 B D 項(xiàng)，因 Cl 2 、 H C l 和 H C l O 均能與 N a O H 溶液反應(yīng)，所以加入 N a O H 溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有 H C l O存在。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： ( 1 ) C l2的氧化性 —— 與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如： 2 F e C l2＋ Cl2== = 2 F e C l3( 除去 F e C l3溶液中的 F e C l2) SO2＋ Cl2＋ 2H2O == = 2 H C l＋ H2SO4( S O2和 Cl2 1 ∶ 1 混合物通入水中不再具有漂白性 ) Na2SO3＋ Cl2＋ H2O == = 2 H C l＋ Na2SO4( 除去水中的余氯 ) 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 歸 納 總 結(jié) 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 ( 2) HCl 酸性和 Cl－的性質(zhì) 向 N aHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入 A gN O3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的 Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 ( 3) HClO 的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是 HClO 的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅 (H＋作用的結(jié)果 ) ，后褪色 ( HClO作用的結(jié)果 ) 。 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 歸 納 總 結(jié) 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 題組二 氯水中的平衡與成分分析 解析 4. 在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A . p H 增大， H C l O 濃度增大 B . p H 減小， Cl－濃度增大 C . p H 增大， Cl－濃度減小 D . p H 減小， H C l O 濃度減小 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 題組二 氯水中的平衡與成分分析 4 .在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A . pH 增大， H C l O 濃度增大 B . pH 減小， Cl－濃度增大 C . pH 增大， Cl－濃度減小 D . pH 減小， H C l O 濃度減小 解析 在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末， H C l 與碳酸鈉反應(yīng)，促進(jìn)了 Cl 2 與水的反應(yīng)， pH 增大， H C l O濃度增大， Cl－濃度增大，即選 A 。 A 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 5. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ( ) A. 再通入少量氯氣，c ? H＋?c ? C l O－?減小 B. 通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C. 加入少量固體 N a O H ，一定有 c ( N a＋) ＝ c ( C l－) ＋ c ( C l O－) D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 題組一 題組二 1 2 4 5 3 6 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 返回 遞進(jìn)題組 解 析 Cl 2 溶于水后，存在如下平衡 Cl 2 ＋ H 2 O H＋＋ Cl－＋ H C l O ， H C l O H＋＋ C l O－，前者程度大，后者程度小，c (H＋) 增大的多， c (C l O－)