化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第四章第2講富集在海水中的元素一——氯及其化合物(已修改)
2025-01-25 10:42 本頁(yè)面
【正文】 第 2講 第 2 講 富集在海水 中的元素 ( 一 ) —— 氯及其化合物 [ 考綱解讀 ] 1. 了解 Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用，并能用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)解釋 Cl2的性質(zhì)。 2. 知道 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。 3. 掌握氯水的成分，氯的重要化合物 HCl 、 HClO 、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用。 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 氯氣 1 ． 物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 氣體 比空氣大 有毒 1 體積水溶解2 體積 Cl2 注意 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。 ( 如圖所示 ) 黃綠色 刺激性 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 2 ． 氯氣的化學(xué)性質(zhì) ( 寫出反應(yīng)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性 ) 紅棕 棕黃 蒼白 氧化性 氧化性 還原性 氧化性 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 深度思考 1 ． 如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？ 答案 Cl 2 密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于 Cl 2 易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 2 ． 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ( ) A ． Fe Cl2 B ． AlC l3 C ． F e Cl3 D ． CuCl2 方法指導(dǎo) 氯氣具有強(qiáng)氧化性，與 Fe 等變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)。 解析 因?yàn)?Cl 2 具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng) Cl 2 與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中 H＋的氧化能力較弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2 ＋，而不能把 Cu氧化。 B 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 3 ． 把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ( ) A ． Na OH B ． Na2SO3 C ． F e Br2 D ． F e S O4 C 解析 Cl 2 具有較強(qiáng)的氧化性，而 Fe2 ＋、 Br－、 SO2 －3 都能被 Cl 2 氧化。故 C 項(xiàng)符合要求。 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 考點(diǎn)二 幾種含氯化合物 1 ． 次氯酸 (HC lO ) (1) 不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。 (2) 弱酸性：比碳酸酸性 ，電離方程式為 。 (3) 強(qiáng)氧化性：具有 性。 2 ． Ca( ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì) (1) Ca( ClO)2是 的有效成分，它的穩(wěn)定性比 HClO 。 (2) 水解顯 性，其水解離子方程式： 。 (3) 與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 。 2H C lO ==== =光 ? 或 △ ? 2H C l ＋ O 2 ↑ 弱 H ＋ ＋ C lO － 漂白 漂白粉 強(qiáng) C lO － ＋ H 2 ＋ OH － HClO C a ( C lO ) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == = 2 H C lO ＋ C a C O 3 ↓ 堿 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 深度思考 4 ． 將 Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用 pH 試紙測(cè)定氯水的 pH 值嗎？ 答案 現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用 pH 試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械?HClO 能將 pH 試紙漂白。 5 ． 如何保存氯水、漂白粉？說(shuō)明原因。 答案 應(yīng)避光 ( 棕色試劑瓶中 ) ，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 見(jiàn)光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出 Cl 2 ，漂白粉易吸收空氣中的 CO 2 和水蒸氣生成 HClO ，HClO 見(jiàn)光分解而使漂白粉失效。 第 2講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 6 ． 工業(yè)上用 Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： (1) 工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是 ____ ________ ， 制漂粉精的主要反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 ________ ________ 。 (2) 下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 ________ 。 A ．生石灰 B ．漂白粉 C ． NaOH D ． Na2SO3 (3) 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 ____ ____( 填編號(hào) ) 。 ① HCl ② O2 ③ CO2 ④ H2O( 氣 ) 第 2講 本課欄目
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