可見分光光度法測定碘酸銅的溶度積常數(shù)(已修改)
2025-05-28 16:35 本頁面
【正文】 1/12 在線答疑： 大 學 通 用 化 學 實 驗 技 術(shù) 可見分光光度法測定碘酸銅的溶度積常數(shù) 實驗 89 可見分光光度法測定碘酸銅的溶度積常數(shù) 實驗目的 （ 1）了解分光光度法測定溶度積常數(shù)的原理和方法。 （ 2） 學習分光光度計的使用方法 。 （ 3） 測定碘酸銅溶度積常數(shù) 。 2/12 在線答疑： 大 學 通 用 化 學 實 驗 技 術(shù) 可見分光光度法測定碘酸銅的溶度積常數(shù) 實驗原理 碘酸銅是難溶性強電解質(zhì) 。 在其水溶液中 ， 已溶解的 Cu2+和 IO3與未溶解的固體 Cu(IO3)2之間 ， 在一定溫度下存在下列平衡： Cu(IO3)2 Cu2+ + 2IO3 平衡時的溶液是飽和溶液 ， 在一定溫度下 ， 碘酸銅的飽和溶液中 [Cu2+]和 [IO3]2的乘積為一個常數(shù)： KSP=[Cu2+][IO3]2 （ 1） 式中 ， [Cu2+]和 [IO3]為平衡濃度 （ 更確切地說應該是活度 ， 但由于難溶性強電解質(zhì)的溶解度很小 ， 離子強度也很小 ， 可以用濃度代替活度 ） 。 3/12 在線答疑： 大 學 通 用 化 學 實 驗 技 術(shù) 可見分光光度法測定碘酸銅的溶度積常數(shù) 在碘酸銅的飽和溶液中 ， [IO3]=2[Cu2+]， 代入 （ 1） 式 ，則： KSP=[Cu2+][IO3]2=4[Cu2+]3 （ 2）
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