各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)備課修改版(已修改)
2025-05-26 14:47 本頁面
【正文】 有機(jī)物性質(zhì) 代表物性質(zhì) （第一課時） 碳碳單鍵、鏈狀、飽和 烷烴 結(jié)構(gòu)特點： 特征反應(yīng)： 取代反應(yīng) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 光照 CH3Cl+ Cl2 → CH2Cl 2+ HCl 光照 CH2Cl2+ Cl2 → CHCl3+ HCl 光照 CHCl3+ Cl2 → CCl4+ HCl 光照 CnH2n+2 氯仿 四種氯代物均難溶于水 常溫下 ,CH3Cl是氣體，其他三種鹵代烴是液體。 CCl4:正四面體 ， 經(jīng)常用作萃取劑，萃取溴，溶液為橙紅色，萃取碘，溶液為紫紅色，密度比水大。 不易燃燒，可用作滅火劑。 將 1 mol CH4與 Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的 Cl2為 ( ) A． mol B． 2 mol C． mol D． 4 mol 練習(xí) 1 C 烯烴 乙烯 特征反應(yīng)： （ 1）加成： 和鹵素單質(zhì)、鹵化氫氣體、氫氣、水加成 1,2二溴乙烷 CnH2n 碳碳雙鍵、鏈狀、不飽和 結(jié)構(gòu)特點： 官能團(tuán)： 碳碳雙鍵 代表物： CH2BrCH2Br CH2=CH2 + Br2 溴水或溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化劑 △ CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化劑 △ 氯乙烷 乙烯水化法制乙醇 制備無水乙醇：加入生石灰，再蒸餾。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化劑 △ （ 2）加聚： 丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是 練習(xí) 2 AA D B C 同乙烯 炔烴 結(jié)構(gòu)特點： 官能團(tuán)： 代表物： 化學(xué)性質(zhì)： CnH2n－ 2 碳碳叁鍵、鏈狀、不飽和 碳碳叁鍵 乙炔 （ 1）加成： 和鹵素單質(zhì)、鹵化氫氣體、氫氣、水加成 1, 1, 2, 2— 四溴乙烷 （ 2）加聚： CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化劑 氯乙烯 加溫、加壓 催化劑 CH2?CH Cl n nCH2=CH Cl 聚氯乙烯 . 有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、 ④聚異戊二烯、⑤ 2丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)已 烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．又能使溴 水因反應(yīng)而褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦⑧ 練習(xí) 3 B 脂肪烴代表物的組成和結(jié)構(gòu) 名 稱 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 電子式 空間構(gòu)型 甲 烷 乙 烯 乙 炔 CH4 CH4 正四面體 C2H4 平面 C2H2 直線 CH2=CH2 脂肪烴的物理性質(zhì)遞變性規(guī)律 1～ 4個碳原子的烴常溫常壓下為氣態(tài) 同類烴熔沸點、密度隨碳原子數(shù)增多而升高 烴都難溶于水，且密度比水小 5～ 16個碳原子的烴常溫常壓下為液態(tài) 17及以上碳原子的烴常溫常壓下為固態(tài) 互為同分異構(gòu)體的脂肪烴，支鏈越多，沸點越低。 按溶沸點由高到低的順序排列下列物質(zhì) ① ⑤ ③ ④ ② ①②④⑤② 練習(xí) 4 乙烯、乙炔的實驗室制法 一、乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 先加入酒精，再加入濃硫酸； 溫度計的水銀球應(yīng)插入液面下； 應(yīng)在混合液中加碎瓷片防止暴沸； 應(yīng)使溫度迅速升至 170℃。 濃 H2SO4的作用：催化劑和脫水劑 因酒精會被炭化，且碳與濃硫酸反應(yīng)，所以乙烯中會混有少量 COSO2等雜質(zhì) ,可用 NaOH溶液除雜。 A B 實驗室用下圖所示裝置制取乙烯。 （ 1）儀器 A的名稱： （ 2） A裝置中主要反應(yīng)的 化學(xué)方程式是： （ 3）儀器 B中的試劑是： （ 4）裝入藥品前，應(yīng)檢查裝置的氣密性。檢
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