【正文】 “無機(jī)化學(xué)”網(wǎng)絡(luò)視頻課 分講目錄 第一部分 第 1 講 20202029 第一章 緒 論 167。 1 化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué) 一 物質(zhì)存在的形式 二 物質(zhì)的變化和化學(xué)研究的內(nèi)容 1 化學(xué)變化是質(zhì)變 2 化學(xué)變化是定量的變化 3 化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān) 167。 2 無機(jī)化學(xué)的發(fā)展?fàn)顩r 一 化學(xué)的學(xué)科分支 1 無機(jī)化學(xué)是歷史最悠久的化學(xué)分支 2 有機(jī)化學(xué) 3 高分子化學(xué) 二 無機(jī)化學(xué)的復(fù)興 1 無機(jī)化學(xué)復(fù)興的歷史背景 2 無機(jī)化學(xué)的新興領(lǐng)域 1176。 有機(jī)金屬化學(xué) 2176。 金屬原子簇化學(xué) 3 176。 生物無機(jī)化學(xué) 4 176。 無機(jī)材料化學(xué) 167。 3 學(xué)好無機(jī)化學(xué)課 一 重視實(shí)驗(yàn)課的學(xué)習(xí) 二 學(xué)習(xí)知識(shí)與提高能力 三 上好大課和習(xí)題課 第二章 氣 體 167。 1 氣體的狀態(tài)方程 一 理想氣體 1 描述氣體狀態(tài)的物理 量 2 理想氣體的基本假定 3 氣體壓力的產(chǎn)生 4 理想氣體的經(jīng)驗(yàn)公式 二 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程 1 實(shí)際氣體的壓強(qiáng) p 實(shí) 2 實(shí)際氣體的體積 V 實(shí) 3 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程 167。 2 混合氣體的分壓定律 一 基本概念 1 混合氣體與組分氣體 2 組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù) 第一部分 第 2 講 20202010 3 總體積與分壓 4 總壓和分體積 5 體積分?jǐn)?shù) 二 分壓定律 —— 分壓與總壓的關(guān)系 三 分壓與組成之間的關(guān)系 四 氣體擴(kuò)散定律 167。 3 氣體分子的速率分布和能量分布 一 準(zhǔn)備知識(shí) 二 氣體分子的速率分布 三 氣體分子的能量分布 第三章 稀溶液的依數(shù)性 167。 1 溶液的飽和蒸氣壓降低 一 問題的提出 二 飽和蒸氣壓 1 純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮? ( p0 ) 2 溶液的飽和蒸氣壓 ( p ) 3 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一部分 第 3 講 20202020 三 拉烏爾定律 1 溶液的濃度 2 拉烏爾 定律 ( Laoult ) 167。 2 溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 一 沸點(diǎn)和凝固點(diǎn) 二 飽和蒸氣壓圖 三 計(jì)算公式 1 沸點(diǎn)升高公式 2 凝固點(diǎn)降低公式 167。 3 滲透壓 一 滲透現(xiàn)象 二 滲透壓 三 滲透壓公式 167。 4 依數(shù)性的應(yīng)用 一 計(jì)算公式的適用范圍 二 依數(shù)性的應(yīng)用 1 解釋水和溶液的步冷曲線 2 致冷劑的制備 第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步 167。 1 基本概念 一 體系和環(huán)境 第一部分 第 4 講 20202018 二 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 三 過程和途徑 四 體積功 五 熱力學(xué)能 ( 內(nèi)能 ) 167。 2 熱力學(xué)第一定律 一 第一定律的表述 二 功和熱 1 功和熱的符號(hào)規(guī)定 2 功和熱與途徑有關(guān) 三 理想氣體的內(nèi)能 167。 3 熱 化 學(xué) 一 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1 恒容反應(yīng)熱 2 恒壓反應(yīng)熱 3 反應(yīng)熱的測量 1176。 杯式量熱計(jì) 2176。 彈式量熱計(jì) 4 反應(yīng)進(jìn)度和摩爾反應(yīng)熱 第一部分 第 5 講 20202021 5 Q p 和 Q v 的關(guān)系 二 熱化學(xué)方程式 三 蓋斯定律 四 生成熱 1 生成熱的定義 2 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 3 標(biāo)準(zhǔn)生成熱的應(yīng)用 五 燃燒熱 六 從鍵能估算反應(yīng)熱 167。 4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一 過程進(jìn)行的方式 1 p － V 線與體積功 2 體積功的極限 第一部分 第 6 講 20202024 3 可逆途徑和自發(fā)過程 二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 三 反應(yīng)熱和溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響 四 狀態(tài)函數(shù) 熵（ S ） 1 混亂度和微觀狀態(tài)數(shù) 2 狀態(tài)函數(shù) 熵 ( S ) 3 熱力學(xué)第三定律 和標(biāo)準(zhǔn)熵 4 ?rS 正負(fù)的定性判斷 五 狀態(tài)函數(shù) 吉布斯自由能 ( G ) 1 自由能判據(jù) 第一部分 第 7 講 20202031 2 標(biāo)準(zhǔn)生成自由能 3 吉布斯 ( Gibbs ) — 赫姆霍茲 ( Holmholtz )方程 第五章 化學(xué)反應(yīng)的速率 167。 1 反應(yīng)速率概念 一 平均速率 二 瞬時(shí)速率 167。 2 反應(yīng)速率理論 一 碰撞理論 1 有效碰撞 2 活化能和活化分子組 二 過渡狀態(tài)理論 1 活化絡(luò)合物 2 反應(yīng)進(jìn)程 — 勢能圖 第 一部分 第 8 講 20202002 167。 3 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 一 基元反應(yīng)和微觀可逆性原理 二 質(zhì)量作用定律 三 復(fù)雜反應(yīng)的速率方程 四 速率常數(shù) k 1 k 的意義 2 ki 之間的關(guān)系 3 ki 的單位 4 速率方程的說明 167。 4 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 一 Arrhenius ( 阿侖尼烏斯 ) 公式 k 與 T 的關(guān)系 二 活化能 167。 5 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 一 催化劑 二 催化反應(yīng)的特點(diǎn) 1 均相催化和非 均相催化 第一部分 第 9 講 202020104 2 選擇性 3 改變反應(yīng)速率 不改變熱力學(xué)數(shù)據(jù) 第六章 化學(xué)平衡 167。 1 平衡常數(shù) 一 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 二 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 三 平衡轉(zhuǎn)化率 四 判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 第二部分 第 1 講 20202007 167。 2 K? 和 ?rG?m 的關(guān)系 一 化學(xué)反應(yīng)等溫式 二 幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)間的關(guān)系 三 平衡常數(shù)的求法 167。 3 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 平衡移動(dòng)的概念 二 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 三 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 四 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 第七章 電離平衡和酸堿理論 167。 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離 第二部分 第 2 講 20202009 一 離子氛 二 活度系數(shù) 167。 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 一 水的電離平衡 1 水的離子積常數(shù) 2 pH 值和 pOH 值 二 弱酸和弱減的電離平衡 1 電離平衡常數(shù) 2 關(guān)于電離平衡的計(jì)算 三 緩沖溶液 1 同離子效應(yīng) 2 緩沖溶 液的概念 3 緩沖作用原理 4 緩沖溶液的計(jì)算 第二部分 第 3 講 20202011 四 鹽效應(yīng) 五 酸堿指示劑 1 指示劑的變色原理 2 變色點(diǎn)和變色范圍 167。 3 鹽類的水解 一 水解的概念 二 水解平衡的計(jì)算 1 強(qiáng)堿弱酸鹽 （ 以 Na Ac 為例 ） 2 強(qiáng)酸弱堿鹽 （ 以 NH4Cl 為例 ） 3 弱酸弱堿鹽 （ 以 NH4Ac 為例 ） 4