高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(已修改)
2025-04-05 06:08 本頁面
【正文】 一、水的電離和溶液的酸堿性 [答案] ①[H＋][OH－]?、冢尽、郏健、埽肌、荩璴g[H＋]二、弱電解質(zhì)的電離平衡 [答案]?、偻耆婋x?、诓糠蛛婋x ③電離成離子?、茈x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子?、轀囟取、逎舛娶摺、鄿囟热?、鹽類的水解 [答案] ①水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)?、诖龠M(jìn) ③溫度?、軡舛取、菡l水解 ⑥顯誰性?、咴剿狻、喽妓狻、岵凰馑?、沉淀溶解平衡 [答案] ①微溶、難溶?、赱Cl－][Ag＋] ③生成、溶解五、離子反應(yīng) [答案]?、俪恋怼、跉怏w ③弱電解質(zhì)?、苎趸€原電解質(zhì)溶液中的離子平衡類別電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡狀態(tài)特點(diǎn)逆離子化與分子化同時(shí)進(jìn)行中和與水解同時(shí)進(jìn)行沉淀與溶解同時(shí)進(jìn)行等v(離子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定溶液中各離子的濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子的濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子的濃度保持不變動(dòng)都處于動(dòng)態(tài)平衡中變條件改變時(shí)，原來的平衡狀態(tài)被破壞，經(jīng)過一段時(shí)間，建立起新的平衡平衡常數(shù)各平衡常數(shù)都只與本性和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A． molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變D [A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，則＝，加水稀釋，K不變，[CH3COO－]減小，故比值變大。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則(1/K)減小。C項(xiàng)，溶液呈中性，則[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒可知，[Cl－]＝[NH]。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀
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