【正文】 九年級(jí)化學(xué)化學(xué)圖像題匯編常見(jiàn)題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．X、Y、Z三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法不正確（ ）A．Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YB．時(shí)，X、Y的飽和溶液降溫到，析出晶體較多的是XC．t2℃時(shí)，X與Y的溶解度相等D．時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液升溫到，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小是【答案】B【解析】【詳解】A、Y物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y，故正確；B、t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量不能確定，故錯(cuò)誤；C．t2℃時(shí)，X與Y的溶解度相等，故正確；D．t1℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度最大，X、Z物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，X、Y物質(zhì)的溶解度增大，Z物質(zhì)的溶解度減小，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小是Y＞X＞Z，故正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。2．圖像能直觀表達(dá)各種數(shù)據(jù)與量的關(guān)系，下圖為某實(shí)驗(yàn)小組繪制的關(guān)于向硫酸與硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液的變化過(guò)程的有關(guān)圖像，橫坐標(biāo)為時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．縱坐標(biāo)為反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量B．縱坐標(biāo)為反應(yīng)體系中水的質(zhì)量C．AB段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應(yīng)D．OA、AB、BC段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過(guò)了不變、變大、不變?nèi)齻€(gè)過(guò)程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。由于氫氧化銅還可以被硫酸消耗，所以可以分析出，該反應(yīng)中，應(yīng)該是滴加的氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸被消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量。通過(guò)分析可知，沉淀是氫氧化銅。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。所以O(shè)A段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過(guò)量，不反應(yīng)。所以O(shè)A過(guò)程中，不產(chǎn)生沉淀，AB過(guò)程中產(chǎn)生沉淀，BC過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀。符合題意。A正確；B、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)體系中水的質(zhì)量，在初始狀態(tài)下，燒杯中盛裝的是硫酸和硫酸銅溶液，溶液中已經(jīng)含有水，而且質(zhì)量一定大于0，所以起點(diǎn)不為0。B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析可知，OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過(guò)量，不反應(yīng)。C錯(cuò)誤；D、OA段有硫酸鈉生成，AB段也有硫酸鈉生成，BC段沒(méi)有硫酸鈉生成。所以該階段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過(guò)了增大、增大、不變的過(guò)程。D錯(cuò)誤。故選A。3．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過(guò)量C．向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過(guò)量D．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A正確；B、該圖像中，橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多。故應(yīng)該是硫酸與鐵的反應(yīng)的曲線先達(dá)到拐點(diǎn)。B錯(cuò)誤；C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會(huì)生成188份質(zhì)量的銀，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量也會(huì)逐漸減少。C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無(wú)限的趨近于7。D正確。故選B。4．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是A． 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B． 一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加人生石灰C． 向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D． 向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，逐漸加入稀鹽酸，溶液的pH值減小到7，最后小于7，圖像與事實(shí)不相符，符合題意；B、室溫時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；由于溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入氧化鈣前相等，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，立即產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸鈉完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)金屬過(guò)量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量，則鎂和鋅全部參加反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像與事實(shí)相符，不符合題意。故選A。5．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（　?。? A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖像可知，相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，完全時(shí)M所用時(shí)間較少，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以金屬的活潑性M＞N，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積不相等，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，M產(chǎn)生的氫氣比N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故C正確；D、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來(lái)自酸，根據(jù)圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣不相等，所以兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。故選C。6．下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱 KNOCa(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉