【正文】 【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)與能量推斷題綜合附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。（2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫出該氣體的一種用途___。（3）蒸氨過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。（5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號加料順序及方式沉淀顏色沉淀品質(zhì)產(chǎn)率/%1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好2溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌暗藍(lán)色品質(zhì)好3Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌淺綠色品質(zhì)好4Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）?！敬鸢浮繙p小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等 SO2 制備硫酸、漂白劑、防腐劑等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 【解析】【分析】輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe2O3，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題。【詳解】(1)通過粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率；(2)Cu2S可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則氣體X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性，則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等；(3)蒸氨過程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2CO32+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質(zhì)好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實(shí)驗(yàn)序號3。2．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！斑^濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。寫出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過量：_________。【答案】或或 除去 、 或 靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量 【解析】【分析】根據(jù)除雜的同時(shí)不要摻入新的雜質(zhì)考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去； 由、知，“過濾”所得濾渣；“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，寫出化學(xué)方程式?！驹斀狻考尤朐噭的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，可加入ZnO、等； 加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去，反應(yīng)的離子方程式為； 由、知，“過濾”所得濾渣的主要成分是； “碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或過量時(shí)；若不足時(shí)，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生，或過量時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量。3．（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__?！敬鸢浮坎蛔? 減慢 cd L1s1 % 【解析】【分析】【詳解】(1)①保持體積不變充入Ne，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，容器體積變大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)圖可知t2時(shí)刻后N2和NO的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，所以c、d兩個(gè)點(diǎn)v(正)與v(逆)相等；(3)①2s內(nèi)△n(NO2)==，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=L1s1；②第5s時(shí)，△n(NO2)==，轉(zhuǎn)化率為=%?！军c(diǎn)睛】判斷通入惰性氣體或者改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看是否改變了反應(yīng)物和生成物中氣體的濃度，若濃度改變則影響反應(yīng)速率，若濃度不變則不影響反應(yīng)速率。4．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為________________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則