南京中考化學(xué)專題訓(xùn)練---化學(xué)推斷題的綜合題分類(lèi)(已修改)
2025-03-31 22:10 本頁(yè)面
【正文】 一、初中化學(xué)推斷題1．李小龍，祖籍廣東佛山市順德區(qū)均安鎮(zhèn)，不僅是享譽(yù)海內(nèi)外的功夫巨星也是一位武術(shù)哲學(xué)家。其創(chuàng)立的截拳道，體現(xiàn)了融合生成的方法論思想。在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，老師設(shè)計(jì)了如圖的“功夫小子”游戲，圖中A B C D E F G H分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，游戲規(guī)則：①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且E與F不反應(yīng)，G與H不反應(yīng)；②B與D的物質(zhì)類(lèi)別相同；③物質(zhì)不能重復(fù)。請(qǐng)你參加完成游戲，并回答下列問(wèn)題：（1）找出圖中物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____；D：_____。（2）已知B能與F反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)常用來(lái)_____。（3）E→H的反應(yīng)基本類(lèi)型與E和G的反應(yīng)類(lèi)型相同，寫(xiě)出E→H的化學(xué)方程式：_____。【答案】Fe BaCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 制備燒堿 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，氫氣會(huì)與氧化銅分?jǐn)?shù)反應(yīng)，鹽酸會(huì)與鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、澄清石灰水、純堿反應(yīng)，鐵粉會(huì)與鹽酸反應(yīng)，氧化銅會(huì)與氫氣、鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇會(huì)與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與澄清石灰水反應(yīng)，澄清石灰水會(huì)與鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉會(huì)與稀鹽酸、澄清石灰水反應(yīng)，①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且E與F不反應(yīng)，G與H不反應(yīng)；②B與D的物質(zhì)類(lèi)別相同；③物質(zhì)不能重復(fù)，所以C是鹽酸，E、F是氧化銅和澄清石灰水中的一種，B與D的物質(zhì)類(lèi)別相同，所以B、D是碳酸鈉、碳酸鋇，A就是鐵，B能與F反應(yīng)，所以B是碳酸鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，D是碳酸鋇，F(xiàn)就是氧化銅，G會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以G是氫氣，H就是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以【詳解】（1）A是Fe，D是BaCO3；（2）B能與F反應(yīng)，該反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)常用來(lái)制備燒堿；（3）E→H的反應(yīng)基本類(lèi)型與E和G的反應(yīng)類(lèi)型相同，E→H的反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；故答案為（1）Fe，BaCO3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，制備燒堿；（3）2．同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有_____（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縕n(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，說(shuō)明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．下圖中A、B、C、D、E分別表示初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，A、C中只含有一種相同元素，C常用于金屬除銹，E是一種黑色粉末。（
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1