20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵講練析新人教版(已修改)
2025-03-15 04:03 本頁(yè)面
【正文】 2011年高考化學(xué)一輪精品講練析:化學(xué)鍵考點(diǎn)解讀、離子鍵、共價(jià)鍵的概念；極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。通過(guò)該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析比較能力，歸納推理能力和自學(xué)能力。該知識(shí)點(diǎn)易于與電解質(zhì)溶液理論，元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合考查。、分子結(jié)構(gòu)的確定與表示方法。通過(guò)該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力、分析判斷能力。知識(shí)體系基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第1課時(shí) 化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子間通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2．化學(xué)鍵的成因：眾所周知，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的最外層電子數(shù)都是8e（He除外）；都是偶數(shù)。規(guī)律：稀有氣體具有相對(duì)最低的能量，是周期表中鄰近原子趨于形成的電子排布形式。任何非稀有氣體元素原子都有自發(fā)形成鄰近稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。其中，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子的元素被劃分為金屬元素；最外層電子數(shù)較多，容易得到電子的元素被劃分為非金屬元素。這些元素的原子總是通過(guò)某種方式得到或失去電子或者共用電子對(duì)形成相對(duì)穩(wěn)定的稀有氣體的結(jié)構(gòu)，并且進(jìn)一步形成某種化學(xué)鍵、某種晶體結(jié)構(gòu)使體系的能量進(jìn)一步下降，最終趨于達(dá)到一種暫時(shí)、相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這是化學(xué)“運(yùn)動(dòng)”的原始動(dòng)力之一。（——能量最低和熵增大），或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。：離子所帶的電荷：陽(yáng)離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡(jiǎn)單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。鍵能：折開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個(gè)鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)沒(méi)有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同 共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成典型例題【例1】（2010重慶卷）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。答案 （1）CaCl2 ［H］Ca2+［H］（2） S C S H2S（3）Si3N4（4）2F2+2OH OF2+2F+H2O解析 (1)由X、Y形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子且XY2中有54個(gè)電子，可知X2+、Y的電子數(shù)相同都等于54247。3=18，故可知X為Ca，Y為Cl，融雪劑化學(xué)式為CaCl2；CaH2的電子式為［H］Ca2+［H］。（2）前20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S，D與Y相鄰可知D為S，E為C，故S2 ；D與E形成非極性分子CS2的結(jié)構(gòu)式為S C S；D所在族氫化物中沸點(diǎn)最小的是相對(duì)分子質(zhì)量最小的（但H2O除外，因?yàn)橛袣滏I作用），則為H2S。（3）由題意易知W是Si，Z是N，則化學(xué)式為Si3N4。（4）由氫化物可以刻蝕玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反應(yīng)生成OF2，可知發(fā)生了F元素氧化O元素的反應(yīng)，由 關(guān)系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被還原，故可以寫出離子方程式：2F2+2OH OF2+2F+H2O?！纠?】（2010全國(guó)卷1，13）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！ 【點(diǎn)評(píng)】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，
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