鋅的分析實驗報告范文(已修改)
2024-12-07 02:14 本頁面
【正文】 鋅的分析實驗報告范文篇一：EDTA滴定法測定鋅 一、方法原理 樣品經王水分解后，在FeCl3存在條件下，使得猛以二氧化錳形式沉淀，用NH3H2O、（NH4）2SO（NH4）2S2O8沉淀分離鐵、鋁、鉛等元素，在pH=～ 、 KF掩蔽Cu、以二甲酚橙作指示劑進行EDTA絡合滴定。反應式如下： H2Y2+Zn2+Zn2+2H+ 銅、鎳、鈷、鎘對測定有影響，但銅可用Na2S2O3掩蔽?！ ”痉ㄟm用于含1%以上鋅礦樣的分析?！ 《?、試劑 5%FeCl3溶液 %二甲酚橙水溶液 HAcNaAc緩沖溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混勻 NH3H2O（NH4）2SO4NH4Cl洗液：20g （NH4）2SO4溶于1000mL熱水中，加20g NH4Cl、20mL NH3H2O EDTA標準溶液（CEDTA=）：，加水加熱溶解，冷卻后定容至1000ml?！ ′\標準溶液：（%）于250ml燒杯中，加20ml鹽酸(1+1)，加熱溶解后定容至1000ml。 EDTA溶液的標定：，加1滴甲基橙作指示劑，用氨水中和至溶液由紅變?yōu)辄S色，用少許水沖洗瓶壁，加20mlNaAcHAc緩沖溶液，加1滴二甲酚橙作指示劑，用EDTA滴定至溶液由酒紅色變至亮黃色即為終點，做空白試驗?！ EDTA=CZnVZn/VEDTA 三、分析手續(xù) ，以少量水潤濕，加入15mL HCl，低溫加熱分解56min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，繼續(xù)加熱分解，蒸至小體積后，加入1mL FeCl3溶液，繼續(xù)蒸
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