【正文】 期表。②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。離子(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)?；瘜W(xué)式與化合價(jià)(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(3)應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。第五講 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語(yǔ)：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類(lèi)一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（配平，條件，箭號(hào)。）根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。第六講 碳和碳的氧化物碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問(wèn)題，它主要是由什么原因引起的？它會(huì)帶來(lái)哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類(lèi)應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案第七講 燃料及其利用燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。第八講 金屬和金屬材料金屬材料包括 純金屬 和 合金。金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對(duì)穩(wěn)定，速度慢。鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案 第九講 溶液溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量或量??；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱(chēng)，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）第十講 酸和堿鹽酸和硫酸的比較（見(jiàn)右圖）在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來(lái)表示。pH值越