【正文】 制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)_____________________________ 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱。原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）1四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（一變二不變）2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）2金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣2常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負(fù)二。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）2化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a．元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第26點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：:用元素符號(hào)表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不是“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。2化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：； ；②微觀意義：； ；③量的意義：； 。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示的：如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：① 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）2核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。第三篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇一：特殊反應(yīng)類(lèi)型】特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、ClN2。(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S。(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C。C+單質(zhì)A→化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe。若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO或SOSO3或Na2O、Na2O2等。(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見(jiàn)的有KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O。NOx+O2+H2O等(7)電解類(lèi)型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等?！酒夯瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平】觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案解析：配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSONaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2。.(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。等號(hào)前1個(gè)SO42，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO42，2個(gè)Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色Na。紫色(鈷玻璃)K。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(淡)藍(lán)色：HCHCO等在空氣中燃燒。黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒。煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2。(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO。(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2。(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(9)在空氣中能自燃的固體：P4。(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+。(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3。金屬氧化物：Al2O3。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、?；衔铮轰@鹽。(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32。(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S。溶液中存在的離子可能是：(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等。(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。Na2OCaC2及Mg3NAl2S3等。(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)Ca(OH)2與NH4HCO(NH4)2SO4等。(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+COAgNO3+氨水、Al3++OH、+OH、Ba(OH)2+H3PO4等。(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。第四篇：九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，H