20xx人教版化學(xué)九年級上冊第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》-文庫吧
2024-11-18 11:27 本頁面
【正文】 例 2：原子的結(jié)構(gòu) 例 2 原子序數(shù)為 94的钚 (Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( ) A．中子數(shù)為 145 B．核外電子數(shù)為 94 C．質(zhì)子數(shù)為 94 D．核電荷數(shù)為 239 D 第三單元 ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） [解析 ] D 在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為： 239－ 94＝ 145。 點撥 解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個關(guān)系式解答：①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 第三單元 ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） 典例 3：元素周期表 例 3 下表是元素周期表的一部分： 族周期 Ⅰ A 0 一 1 H 1． 008 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 4． 003 二 3 Li 6． 941 4 Be 9． 012 5 B 10． 81 6 C 12． 01 7 N 14． 01 8 O 16． 00 9 F 19． 00 10 Ne 20． 18 三 11 Na 22． 99 12 Mg 24． 31 13 Al 26． 98 14 Si 28． 09 15 P 30． 97 16 S 32． 06 17 Cl 35． 45 18 Ar 39． 95 第三單元 ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） (1)12 號元素的元素符號為 ___ _____ ； Be 元素的相對原子質(zhì)量為 ________ 。 (2) 相對原子質(zhì)量為 22. 99 的元素屬 ________( 填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ) ； Ne 的化學(xué)性質(zhì) ______ ； F 元素最外層電子數(shù)為 _______ ___ 。 (3) 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 _______ _( 填字母 ) 。 A ．質(zhì)子數(shù)不同 B ．相對原子質(zhì)量不同 C ．中子數(shù)不同 (4) 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第 _ _____ 周期第 __ ____族。 Mg 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 Ⅲ A 第三單元 ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） [ 解析 ] 由元素周期表提供的信息可知，元素符號前面的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，它與元素原子的核電荷數(shù)相等；元素符號下面的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量；不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。氖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其最外層已達到 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 F 元素核內(nèi)有 9 個質(zhì)子，由原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)知，F(xiàn) 元素核外有 9 個電子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)排布知識可知，其最外層電子數(shù)為 7 。原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子層數(shù)與該元素在周期表中的周期數(shù)相同，其最外層電子數(shù)與該元素在周期表中的族數(shù)相同，因此不難推知問題 ( 4 ) 中的元素在周期表中的位置是第三周期第 Ⅲ A 族。 第三單元 ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué) 新課標(biāo)（ RJ） 點撥 元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進行排列的。解題時要注意：每一橫行叫做一個周期，
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