陜西省西安市20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題 word版含答案-文庫吧
2025-11-02 00:21 本頁面
【正文】 對于可逆反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是 A． ① 壓強對反應的影響 (p2p1) B． ② 溫度對反應的影響 C． ③ 平衡體系增加 N2對反應的影響 D． ④ 催化劑對反應的影響 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 1 反應 C(s)＋ H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A．增加 C 的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變充入 N2使容器體積增大 1 相同溫度下，體積均為 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： kJ ② 放出熱量： Q 下列敘述錯誤的是 A．容器 ① 、 ② 中反應的平衡常數(shù)相等 B．平衡時，兩個容器中 NH3的體積分數(shù)相等 C．若容器 ① 的體積為 L，則平衡時放出的熱量小于 kJ D．容器 ② 中達平衡時放出的熱量 Q＝ kJ 1 化學反應 N2＋ 3H2 2NH3的能量變化 下 圖所示，該反應的熱化學方程式是 A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b＋ c) kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c) kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a) kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) NH3(g) △ H ＝ (a＋ b) kJ/mol 1 密閉容器中， 反應 xA（ g） +yB（ g） zC（ g）達平衡時， A 的濃度為 ，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的 2倍，達新平衡時 A的濃度降為．下列判斷正確的是 A． x+y＜ z B．平衡向正反應方向移動 C． B 的轉(zhuǎn)化率降低 D． C 的體積分數(shù)增大 1黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) Δ H= x kJmol － 1 已知碳的燃燒熱 Δ H1= a kJmol － 1 S(s)+2K(s)=K2S(s) Δ H2= b kJmol － 1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) Δ H3= c kJmol － 1 則 x 為 A． 3a+b－ c B． c +3a－ b C． a+b－ c D． c+a－ b 1下圖表示可逆反應 mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強下，反應物A 的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是 （ ） A． m＞ x，正反應為放熱反應 B． m+n＜ x，正反應為吸熱反應 C． m＜ x，正反 應為放熱反應 D． m＞ x，正反應為吸熱反應 1己知反應 A(g) + B(g) C(g) + D(
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